Question

（2013?淄博二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，體積相同

B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

C．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl₂＞S

D．常溫下，等體積、pH均為3的醋酸和硫酸分別與完全相同的鎂條反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生氫氣速率快

Answer 1

分析：A．溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，根據(jù)V=

m

M

Vm判斷氣體體積；
B．含有離子鍵的化合物是離子化合物，可能含有共價(jià)鍵；
C．根據(jù)其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以判斷非金屬的非金屬性強(qiáng)弱；
D．產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比．

解答：解：A．因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)未知，所以氣體摩爾體積未知，無(wú)法確定其根據(jù)大小，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH，如B正確；
C．不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，但可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷其非金屬元素的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，剛開始時(shí)，氫離子濃度相等，反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸中氫離子濃度減少比醋酸中快，所以醋酸與鎂反應(yīng)速率大于稀硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性強(qiáng)弱的判斷、化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、影響反應(yīng)速率的因素等，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，為�？疾辄c(diǎn)．