Question

（2008?駐馬店二模）下列敘述不正確的是（　�。�

A．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

C．CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），則溶液顯酸性

D．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

Answer 1

分析：A．根據質子守恒判斷；
B．根據物料守恒判斷；
C．根據電荷守恒判斷；
D．鹽酸是一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，二者等體積等濃度混合，氫氧化鋇有剩余，根據溶液中氫氧根離子濃度計算混合溶液的pH．

解答：解：A．根據質子守恒得c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A正確；
B．NaHA中鈉元素和A元素的物質的量之比為1：1，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．醋酸和醋酸鈉混合溶液中，如果c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（OH^-）＜c（H⁺），溶液顯酸性，故C正確；
D．鹽酸是一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，二者等體積等濃度混合，氫氧化鋇有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度=

0.02mol/L×(2-1)×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，所以溶液的PH=12，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據物料守恒、電荷守恒、質子守恒來分析解答即可，易錯選項是B，注意A^2-的計量數為1，很多同學認為帶兩個電荷所以其計量數是2而導致錯誤，為易錯點．