Question

【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：

①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片（1.60g）中加入20.00mL蒸餾水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）正確的操作順序是__________________________（填序號(hào)）

（2）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________、___________________________。

（3）該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測(cè)定次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
V（NaOH(aq)）/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制NaOH溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為___________。

（4）①配制上述NaOH溶液時(shí)需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。

②該實(shí)驗(yàn)的第一步是計(jì)算,稱取_____gNaOH固體。

③用燒杯稱取NaOH固體時(shí),下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復(fù)使用)。

a.調(diào)整天平零點(diǎn) b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處

d.稱取小燒杯的質(zhì)量 e.稱取小燒杯和NaOH的質(zhì)量 f.記錄稱量的數(shù)據(jù)

④稱取NaOH固體時(shí),若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實(shí)際稱得的NaOH固體為____________g。

⑤寫出下列操作對(duì)所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

a.稱量時(shí)砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒：______________。

b.未洗滌燒杯及玻璃棒：______________。

c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______________。

⑥取50mL上述配制準(zhǔn)確的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

Answer 1

【答案】①②④③或②①④③ 100mL ①容量瓶(100mL)、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管 6.4 adfefbc 3.6 a.偏小 b.偏小 c.偏小 0.80mol/L

【解析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算含量；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)配制溶液原理分析所需儀器。

（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算含量，測(cè)定過程的正確操作順序?yàn)棰佗冖堍刍颌冖佗堍�，故答案為：①②④③或②①④③�?/span>

（2）過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH=H2O，故答案為：；；

（3）每次取用25.00mLHCl，4次需100mL，所以用NaOH滴定時(shí)用量要小于100mL，所以選擇的容量瓶規(guī)格為100mL，故答案為：100mL；

（4）①根據(jù)溶液配制的原理分析得，配制上述NaOH溶液時(shí)需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、容量瓶(100mL)、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：容量瓶(100mL)、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管；

②m(NaOH)=40g/mol×1.60mol/L×0.1L= 6.4g，所以稱取6.4gNaOH固體，故答案為： 6.4；

③用燒杯稱取NaOH固體時(shí)，操作順序?yàn)椋?/span>a.調(diào)整天平零點(diǎn)、d.稱取小燒杯的質(zhì)量、f.記錄稱量的數(shù)據(jù)、e.稱取小燒杯和NaOH的質(zhì)量、f.記錄稱量的數(shù)據(jù)、b.將砝碼放回砝碼盒，

故答案為：adfefbc；

④砝碼放錯(cuò)位置時(shí)，樣品的質(zhì)量應(yīng)該是砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量，砝碼的質(zhì)量為6.4g-1.4g=5g，所以實(shí)際質(zhì)量為5g-1.4g=3.6g，故答案為：3.6g；

⑤a.稱量時(shí)砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒，碼放錯(cuò)位置時(shí)，樣品的質(zhì)量應(yīng)該是砝碼的質(zhì)量減去游碼的質(zhì)量，所以溶液中溶質(zhì)偏少，導(dǎo)致濃度偏��；

b.未洗滌燒杯及玻璃棒，溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量中，導(dǎo)致濃度偏��；

c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水至刻度線，使得濃度偏小，故答案為：偏�。黄���；c.偏�。�

⑥溶液稀釋過程中，溶質(zhì)保持不變，故c1V1=c2V2，即50mL×1.60mol/L=100mL×c2，c2=0.80mol/L，故答案為：0.80mol/L。