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          某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（　�。�
          A．5%的H2O2溶液B．10%的H2O2溶液
          C．20%的H2O2溶液D．30%的H2O2溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          在保持其他條件相同時，溶液中反應物的濃度越大，活化分子的數(shù)目越大，有效碰撞越多，反應速率越大，只有選項中D的濃度最大，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組欲探究Na2S2O3的化學性質．精英家教網(wǎng)
          （一）Na2S2O3溶液的酸堿性
          （1）取少量Na2S2O3固體，利用石蕊試液測定Na2S2O3溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和
           
          ．
          A．玻璃棒　　　　 B．試管　　　　　 C．天平　　　　 D．量筒
          （2）實驗測得Na2S2O3溶液呈弱堿性，其可能的原因是
           
          ．
          （二）Na2S2O3的熱穩(wěn)定性
          （3）另取少量Na2S2O3固體于試管中，按圖1所示進行加熱，該操作可能導致的不良后果有
           
          、
           
          等．
          （三）Na2S2O3溶液與酸反應
          該組同學經(jīng)過實驗得到Na2S2O3和酸反應的產(chǎn)物是S和SO2，反應的化學方程式為：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
          在實驗中，該組同學意外發(fā)現(xiàn)Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合時，一分鐘后才出現(xiàn)渾濁．同學們猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反應速率較慢．請設計實驗方案證實他們的猜想．
           
          ．
          （四）Na2S2O3的還原性
          利用圖2裝置（夾持與加熱裝置已略去），探究Na2S2O3與Cl2的反應．
          （5）反應結束后，取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成．請寫出S2O32-被氯氣氧化的離子方程式
           
          ．
          （6）已知：2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．上述實驗過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成，該組同學猜想可能的原因為：
          ①S2O32-與HCl作用生成淡黃色沉淀
          ②S2O32-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
          為避免淡黃色沉淀生成，應對上述實驗進行如下改進：
          ⅰ針對猜想①，應在A、B間應增加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑是
           
          ．
          ⅱ針對猜想②，反應開始前應進行的操作是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件都相同的情況下，使四份質量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是
            
          A．5％H2O2溶液      B．10％H2O2溶液
            
          C．20％H2O2溶液     D．30％H2O2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省廣州市海珠區(qū)中大附中高二（上）期中化學試卷（文科）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（ ）
          A．5%的H2O2溶液
          B．10%的H2O2溶液
          C．20%的H2O2溶液
          D．30%的H2O2溶液
          

			
          

			
          
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