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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          肼N2H4空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列關于該電池工作時的說法正確的是
          A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
          B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
          C．溶液中陰離子向正極移動
          D．溶液中陰離子物質的量基本不變
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
          Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
          （1）電解過程中，X極是
          陰
          陰
          極，電極反應是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （2）電解過程中，Y極放電的有
          Fe和OH-
          Fe和OH-
          ．
          （3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應是
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          ．
          Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
          （1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
          充電
          		放電
          2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應為
          PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
          PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
          ．
          （2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
          正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
          負極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
          則它在放電時的總反應的化學方程式為
          Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
          Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
          ．
          （3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
          ；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          ．
          （4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
          寫出該電池正極的電極反應：
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．
          （5）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是
          10：10：5：1
          10：10：5：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N2H4）．聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．
          （1）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量；且H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫出液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：
           
          ．
          （2）如圖1所示是一個電化學過程示意圖．
          精英家教網
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應是
           
          ．
          ②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，鋅電極的質量變化是128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
           
          L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
          （3）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是
           
          ．
          （4）1998年希臘亞里士多德大學的Mamellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解法合成氨，其實驗裝置如圖2所示，該裝置中陽極可以產生H+，則陰極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最�。埢卮穑�
          ①A2B和A2D的沸點較高者是
           
          （填化學式），其原因是
           
          ；
          ②C在元素周期表的位置是
           
          ，C的第一電離能比D的
           
          （填“大”或“小”）；
          ③E的基態(tài)原子核外電子排布式為：
           
          ，E的電負性比D的
           
          （填“大”或“小”）；精英家教網
          （2）某研究性學習小組在探究SO2的性質時設計了如圖裝置進行實驗．
          ①將注射器中2mL品紅溶液注入集滿SO2氣體的瓶中，進入瓶中的品紅溶液褪為無色，則證明SO2具有
           
          性；
          ②將注射器中2mL
           
          （填名稱）溶液注入集滿SO2的玻璃瓶中，看到
           
          現(xiàn)象，可證明SO2是酸性氧化物；
          ③將注射器中2mL橙紅色溴水注入集滿SO2的玻璃中，溴水褪色，可證明SO2具有還原性．此反應的化學方程式為
           
          ． 
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是：
           
          ；又知1克液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：北京市101中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如下圖所示．
          

          

          Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42－)在溶液中呈紫紅色．
          

          (1)電解過程中，X極是________極，電極反應是________．
          

          (2)電解過程中，Y極放電的有________．
          

          (3)生成高鐵酸根(FeO42－)的電極反應是________．
          

          Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
          

          (1)鉛蓄電池總的化學方程式為：
          

          Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，則它在充電時的陽極反應為________．
          

          (2)鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
          

          正極：2NiOOH＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－
          

          負極：Cd＋2OH——2e－＝Cd(OH)2
          

          則它在放電時的總反應的化學方程式為________．
          

          (3)肼(N2H4)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101 kPa時，32.0 g　N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624 kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是________；
          

          肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液，放電時負極的電極反應是________．
          

          (4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O．寫出該電池正極的電極反應：________．
          

          (5)當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆貴州省遵義市高三五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           （1）、①用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。
          


          已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) 
ΔH＝+10.7kJ·mol-1
          


          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝-543kJ·mol-1
          


          寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：                                
。
          


          ②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，其很容易轉化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)：                         
。
          


          （2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。
          


          


          圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-(O2+4e
→2O2-)
          


          ①c電極為        ，d電極上的電極反應式為                            
。
          


          ②圖乙是電解100mL
0.5mol·L-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為          
。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=    
 (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入        (選填字母序號)
          


          a.CuO    b.Cu(OH)2    
c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3
          


           
          

			
          

			
          
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