Question

銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與5.6L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為（　�。�

• A、16g
• B、32g
• C、64g
• D、無法計算

Answer 1

分析：銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與5.6L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到電子和銅失去的電子相同，依據(jù)電子守恒計算得到．

解答：解：銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與5.6L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO₃，則整個過程中HNO₃ 反應(yīng)前后沒有變化，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，即Cu失去的電子都被O₂得到，
由電子守恒可知n（Cu）×2=n（O₂）×4，
n（Cu）=

5.6L 22.4L/mol ×4

2

=0.5mol，
消耗銅的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒的計算應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的變化和反應(yīng)過程的分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．