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某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有5.84g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.1g；

②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；

③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L^-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在較大濃度的H⁺、Mg²⁺

B．原溶液確定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物質的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-

D．實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深

【答案】

【解析】

試題分析：第一份加足量AgNO₃溶液后，有5.84g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.1g，這說明該白色沉淀中一定含有亞硝酸銀，亞硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀與亞硝酸，亞硝酸不穩(wěn)定分解生成NO、NO₂和水。所以原溶液中一定含有NO₂^-，則氫離子一定不能大量共存。將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該白色沉淀應該是碳酸鈣，物質的量是0.01mol，所以氣體中含有CO₂，這說明反應①中生成的白色沉淀一定有碳酸銀，則原溶液中一定含有CO₃^2-。因此Mg²⁺就一定不能大量共存。根據(jù)碳原子守恒，CO₃^2-的物質的量是0.01mol。5.84g沉淀中亞硝酸銀沉淀的質量＝5.84g－0.01mol×276g/mol＝3.08g，因此亞硝酸銀的物質的量＝3.08g÷154g/mol＝0.02mol，則原溶液中NO₂^-的物質的量是0.02mol。第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，該氣體一定是氨氣，因此原溶液中含有NH₄⁺。用50mL0.5mol/L的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余，硫酸的物質的量是0.025mol，則氨氣的物質的量是0.025mol×2＝0.05mol，則原溶液中NH₄⁺的物質的量是0.05mol，所以原溶液確定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物質的量之比為5︰2︰1，因此選項A、B正確。根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定還含有NO₃^-，但K^＋不能確定，C不正確；實驗中產生的棕色氣體中含有NO，遇空氣生成紅棕色NO₂，所以顏色會加深，D正確，答案選C。

考點：考查考查離子共存、離子檢驗的有關判斷

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?揭陽一模）某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液．
步驟2：調節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液．	出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，加入足量1 mol?L^-1 HCl，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中．加入足量1 mol?L^-1 HCl，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中．	沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．沉淀溶解，澄清石灰水變渾濁，說明菠菜中含有碳酸鹽．
步驟4：向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L^-1 KMnO₄．向步驟3得到的溶液中滴加幾滴0.01 mol?L^-1 KMnO₄．	溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．溶液紫紅色褪去，說明菠菜中含有草酸鹽．

（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入

100mL容量瓶

中加水配制成100mL溶液．每次用

酸式滴定管

移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-）的質量分數(shù)為

0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol

2×25mL×mg

×100%

0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol

2×25mL×mg

×100%

．（只列式不計算．C₂O₄^2-的化學式量為88）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是

菠菜中還含有其他還原性物質，能與KMnO₄反應

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應得到的固體物質的成分．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：

．
（2）裝置B的主要作用是

．
（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO₃和

；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②設計方案，進行成分檢驗．請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結論
限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品紅、稀鹽酸．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中．	得到無色溶液
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl₂溶液，靜置	若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉．
步驟3：
步驟4：

（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省揭陽市高三第一次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC₂O₄+2H⁺= H₂C₂O₄+Ca²⁺。

（1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑：1 mol·L^－¹ H₂SO₄、1 mol·L^－¹ HCl、0.1 mol·L^－¹ NaOH、1 mol·L^－¹ CaCl₂、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄、澄清石灰水。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液。
步驟2：調節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液。	出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，
步驟4：

（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題：

① 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－¹KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。

② 計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計）的質量分數(shù)為___________________。（只列式不計算。C₂O₄²^－的化學式量為88）

③ 討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量．進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液．
步驟2：調節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液．出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽．
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，

步驟4：

（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關問題：
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉入中加水配制成100mL溶液．每次用移取25.00mL該溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2-）的質量分數(shù)為．（只列式不計算．C₂O₄^2-的化學式量為88）
③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結果可能偏高，原因是．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省如皋中學高二上學期質量檢測化學試卷（必修） 題型：填空題

某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：（硝酸具有強氧化性，可以氧化Fe²⁺、I^-、S^2-、SO₃^2—等等）
①用pH試紙測得溶液呈強酸性；
②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀；
④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。
A．①②④      B．①②       C．①②③④      D．②③④
（1）（3分）食品和藥品關系人的生存和健康。
①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是   （填字母）。
A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種   （填字母）。
A．多糖          B．蛋白質       C．脂肪
③某同學感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進行治療   （填字母）。
A．麻黃堿　　 B．阿司匹林  　C．抗酸藥
（2）（5分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   。
②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能經常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）   。
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種   材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。導電塑料的結構可表示為，則其單體的結構簡式為   。
（3）（7分）保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲。
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO₂。發(fā)生反應的化學方程式為   。
②天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用   做混凝劑（寫名稱）進行凈化處理。工業(yè)廢水中含有的Cr³⁺離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8~9時生成沉淀而除去，該反應的離子方程式是   。
③城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”�！暗販嫌汀钡闹饕煞质怯椭�。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和   。生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行   處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

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