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          【題目】稀土元素號稱“工業(yè)維生素”，科學家把稀土元素鑭對作物的作用賦予“超級鈣”的美稱．已知鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式為La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是（ ）
          A.La（NO3）3水溶液顯酸性
          B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3
          C.La和鹽酸反應的離子方程式為：La+2H+=La3++H2↑
          D.鑭有兩種核素：  和放射性  ，由此可知鑭元素的相對原子質(zhì)量為138.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．已知La（OH）3是不溶于水的弱堿，則La（NO3）3為強酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，故A正確；B．La（OH）3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La（OH）3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3 ， 故B錯誤；
          C．鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，能夠與鹽酸反應生成氫氣，反應的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故C錯誤；
          D．沒有告訴鑭的兩種核素在自然界中的含量，題中條件無法計算鑭元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：
          已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為  請回答下列問題：
          （1）G物質(zhì)中的官能團的名稱是羧基，、 ．
          （2）反應A→B的化學方程式為 ．
          （3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是、 ．
          （4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
          Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2 ．
          （5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以  和乙酸酐為原料制備  的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
          （1）在200mL2molL﹣1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ． 此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ， Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 ．
          （2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO  Cu+CO2還原劑： ， 氧化劑 ， 
          還原產(chǎn)物： ， 氧化產(chǎn)物 ，
          （3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是（ ）
          A.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
          B.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
          C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
          D.可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗． 

          已知：Na2SO3+H2SO4（濃）  Na2SO4+SO2↑+H2O
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
          （2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．
          （3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗： 

          根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
          a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
          c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
          （4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，下列選項中括號內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（ ）
          A.常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
          B.向含有0.2molBa（OH）2和0.lmolNaOH的混合溶液中通人標況下3.36LCO2（CO2）
          C.向l0mL3molL﹣1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
          D.向5.5gMnO2粉末中加人20mL2molL﹣1雙氧水（MnO2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
          （1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應生成CO2 ． 下列說法中正確的是（不定項選擇）
          A.該反應是分解反應
          B.反應前后Co3O4化學性質(zhì)不改變
          C.反應前后碳元素的化合價不變
          D.該反應的△H＜0
          （2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
          ①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=；
          ②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
          ③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
          ④該反應的平衡常數(shù)的表達式為K= ， 隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢為（填“增大”、“減小”或“不變”），原因為⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 1mol H2SO4的質(zhì)量為98gmol-1 B. SO3的摩爾質(zhì)量為80gmol-1
          C. 1molO就是1mol 氧氣 D. SO2 的摩爾質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
          ①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
          ②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________。
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。
          ②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。
          （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          ③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。
          

			
          

			
          
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