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          (6分)"比較"是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題
          


          已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
          


          如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
          


          （1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
          


                                           
                            
          


          （2）當1molSO3參加反應時,轉移電子的物質的量為             
mol。
          


          （3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     
價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2 生成。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          （1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 
2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2  （3）最高
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (6分)"比較"是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題
          已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
          如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
          （1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
                                                                       
          （2）當1molSO3參加反應時,轉移電子的物質的量為             mol。
          （3）通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于     價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2 生成。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空3分）完成下列填空：
          


          （1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。
          


          （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="="
CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , 
          


          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2
kJ·mol－1，
          


          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3
kJ·mol－1。
          


          常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省高一12月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)"比較"是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：
          


          已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。
          


          如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
          


          (1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。
          


                                                               。
          


                                                               。
          


          (2)當1 mol SO3參加反應時,轉移電子的物質的量為   mol。
          


          (3)通過比較可知：在氣態(tài)非金屬氧化物中，當非金屬元素處于    價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2生成。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
            I．(4分)低碳經(jīng)濟、節(jié)能減排、應對氣候變暖已成為全人類發(fā)展共同面臨的課題。
              
            (1)現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟，物質的量相同的乙醇與汽油(設為C8H18)均完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的物質的量之比為         ；人們已嘗試使用        作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放"。
              
            (2)汽車尾氣催化轉化器能將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒的兩    種氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應的化學方程式：                         。
              
            (3)用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒或制作證件封面和胸卡，目的是防止產(chǎn)生        污染。
              
            Ⅱ．(5分)下列是生活常用的物質：
              
              A．碳酸氫鈉  ＆青霉素  C葡萄糖D．苯甲酸鈉  E．檸檬黃
              
            可用作食品著色劑的是         (填字母，下同)；可直接進入血液補充能量的是         ；可用作食品防腐劑的是           ；屬于抗生素的是            ；治療胃酸過多的是           。
              
            Ⅲ．(6分)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。
              
            (1)晶體硅常用于半導體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于        晶體。(填“離子”“分子”或“原子”)
              
              (2)三大合成材料是指：合成纖維、           、            。
              
              (3)金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。
              
              ①工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為                           。
              
              ②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生          腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負極反應方程式為                    。
              
          

			
          

			
          
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