【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是( )
A. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
B. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
【答案】A
【解析】
100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0-12，純水的pH=6，該溫度下pH=11的氨水，c（H+）=10-11mol/L，據(jù)此分析。
A.100℃時，pH=11的氨水中H2O電離出來的H+濃度等于10-11mol/L，溫度降低至25℃時，水的離子積常數(shù)變小，氨水的電離程度減小，氫氧根離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L，故A正確；
B.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性，故B錯誤；
C.向該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，NH3·H2O的電離能力減弱，故C錯誤；
D.硫酸銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：NH4HSO4(aq)=NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)，故D錯誤。
故選A。
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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ �。�
A. 左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣
B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇
C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-
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【題目】下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B.H++OH- =H2O
C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu
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【題目】用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間。記錄數(shù)據(jù)如下：
時間/s | 0 | t | 2t | ...... |
活塞的位置/mL | 17.3 | 25.6 | 36.6 | ...... |
（1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。
（2）儀器A的名稱是__________________________。
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______，原因是______________。
（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設(shè)計：
①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。
②本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是____________________________。
（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。
③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)
（6）50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。
請回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
（7）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是
A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝
B. 步驟③主要操作為過濾
C. 步驟④主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2
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【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱 DMC）是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1 投料直接合成 DMC，反應(yīng)方程式為﹕2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下， 平衡時 CO2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng) p2＞p1
C. X 點對應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.１L/mol
D. X、Y、Z 三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為 Z> Y > X
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【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1
B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大
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【題目】16.8 g Fe 跟一定量濃 HNO3 反應(yīng)，Fe 全部溶解，共收集 NO、NO2 的總體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為 0.02 mol，請回答：
(1)反應(yīng)中被還原的硝酸為_______________mol。
(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
(3)生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4)反應(yīng)后溶液中 NO3－的物質(zhì)的量為___________mol。
(5)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
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