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          氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中，Na+(●)和Cl-(O)都是等距交錯排列的（如圖所示）。已知食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為 6.02×1023mol-1。在氯化鈉晶體中兩個距離最近的Na+中心間的距離接近于 
          

          

          [     ]
          A.3.0×10-8cm
          B.3.5×10-8cm 
          C.4.0×10-8cm
          D.5.0×10-8cm 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合）
           
          ，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
           
          ．
          （2）如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有
           
          ，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
           
           FeO（填“＜”或“＞”）；
          （4）N與H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
          若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
           
          mol．
          （5）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
           
          ．
          （6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．
          （1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
           

          （2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中，配位體是
           
          ，寫出與CO2互為等電子體微粒的化學(xué)式
           

          （3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的排列順序是
           

          （4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相似，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
           
          FeO（填“＜”或“＞”）
          （5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)
           
          ．
          如圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球
          （6）CH2O中碳原子雜化類型為
           
          ，它在水中溶解度很大，說明CH2O分子與水分子間存在
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種冗素．回答下列問題
          （1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最大的是
           
          （填元素符號）．寫出基態(tài)Fe原子的核外價電子排布圖（如圖1）
           
          ．Fe2+穩(wěn)定性比Fe3+穩(wěn)定性
           
          （填“強”或“弱”），原因是
           
          ．
          （2）如圖2為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分一血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中C原子的雜化方式有
           
          ，在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
          精英家教網(wǎng)
          （3）NiO，F(xiàn)eO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同．Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm．則熔點NiO
           
          FeO（填“＜”或“＞”）．
          （4）根據(jù)等電子原理．寫出CN-的電子式
           
          ，N2O分子的空間構(gòu)型為
           
          ．
          （5）鐵有σ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖．γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
           
          ，σ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
           
          ．σ晶胞形成晶體的堆積方式的名稱為
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
          （1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
           
          ；
          （2）H2O分子中氧原子采取的是
           
          雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
           
          ．（寫一個即可）
          （3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
           
          ．
          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
          C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          （4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
          類型相同的是
           
          （請用相應(yīng)的編號填寫）
          精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
          （5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
           
          kJ/mol；
          （6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
           
          ．
          （7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
           

          （8）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你的最具概括性的結(jié)論：
          

          


          
鍵型
鍵能
          （kJ/mol）          		
鍵長
          （pm）          		
分子
鍵角
物質(zhì)
熔點（℃）
沸點（℃）
          

          
H-C
413
109
精英家教網(wǎng)
109.5°
甲烷
-183.7
-128.0
          

          
H-N
391
101
精英家教網(wǎng)
107°
氨
-77.7
-33.3
          

          
H-O
467
96
精英家教網(wǎng)
104.5°
水
0.0
100.0
          ①
           
          ；②
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)∶n(O)＜1，所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在Fe0.95O中+3價Fe占總鐵量的（    ）
          A.10.5%             B.65.0%              C.10.0%             D.89.5%
          

			
          

			
          
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