Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖1-2-6所示的變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

圖1-2-6

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(    )

A.反應Ⅰ：ΔH＞0,P₂＞P₁                                   B.反應Ⅱ：ΔH＜0,T₁＜T₂

C.反應Ⅲ：ΔH＞0,T₂＞T₁；或ΔH＜0,T₂＜T₁         D.反應Ⅳ：ΔH＜0,T₂＜T₁

Answer 1

解析:反應(Ⅰ)，溫度升高，A的轉化率降低，說明化學平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0;在溫度一定時，增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，即P₂＞P₁，A不正確。由題給反應(Ⅱ)的圖示知T₁＞T₂溫度升高，n(C)減少，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，ΔH＜0,B正確。若反應(Ⅲ)為放熱反應，C的體積分數(shù)減少時，平衡向逆反應方向移動，則T₂＜T₁，反之亦然，C正確。同理，對于反應(Ⅳ)，若ΔH＜0,則因A的轉化率減少，所以T₁＞T₂。

答案:BC