Question

（2012?太原一模）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生如下①主反應(yīng)和②副反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+905kJ
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）+1268kJ
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．加壓可提高NH₃生成NO的轉(zhuǎn)化率

B．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在780℃以下

C．達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，再充入2mol O₂反應(yīng)①的平衡常數(shù)K保持不變

D．N₂氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）-363kJ

Answer 1

分析：A、從兩個(gè)角度分析：一是比較NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，二是壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響；
B、從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；
C、平衡常數(shù)的大小只與溫度高低有關(guān)；
D、利用蓋斯定律分析該類問(wèn)題；

解答：解：A、在NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B、從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840⁰C之間，NO的產(chǎn)率最大，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的反應(yīng)熱=

905-1268

2

KJ/mol=-181.5KJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)熱的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意對(duì)題中圖象的分析以及蓋斯定律的運(yùn)用．