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          下列實驗操作正確的是
          A．實驗室制備乙酸乙醋時，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
          B．實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
          C．檢驗溶液中C1一和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
          D．檢驗FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、從實驗安全角度看，應(yīng)該向乙醇中慢慢加入濃硫酸，然后再加乙酸，而不能顛倒順序，錯誤；B、溶解度：Cl2<NaCl<HCl，則飽和食鹽水能除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸能除去氯氣中的水分，正確；C、C1一和SO42－與硝酸銀均能反應(yīng)，分別生成氯化銀、硫酸銀沉淀，故應(yīng)先加過量硝酸鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液，錯誤；D、氯水能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故先加KSCN溶液、后加氯水才能檢驗Fe2＋，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

          （1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
          （2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

          裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
          （3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
          （4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
          （5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某小組設(shè)計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

          （1）試劑X的化學(xué)式       。A中制取Cl2的離子方程式                   。
          （2）試劑Y的名稱為             。
          （3）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
          ①提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和                     ；
          假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和                     。
          ②設(shè)計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
          		 
          步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
          		 
          步驟3：
          		 
           
          （4）已知，Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          I、某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
          (1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
          (2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
                       (填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。
          (3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

          ①實驗前，關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是         。
          ②裝置(III)的主要作用是                                             。
          ③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
          II、該課外小組設(shè)計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下：
          a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
          b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
          c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。
          d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
          已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Zn(OH)2
          pH
          		1.5～3.2
          		6.4～8.0
           
          (1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
          (2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是      ，所用的主要硅酸鹽儀器是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是
          A．用溴水鑒別苯和溴苯
          B．用BaCl2溶液鑒別SO42—和CO32—
          C．用濃HNO3和Cu反應(yīng)制取NO
          D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是
          ①四種黑色固體：FeO、FeS、Fe、CuO
          ②四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
          ③四種無色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
          ④四種有機溶濟：苯、四氯化碳、乙烯、無水乙醇
          A．①②B．③④C．①②④D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為：

          (1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式            。
          (2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為      。
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是     。
          (4)操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④   ⑤    等實驗步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應(yīng)。
          ①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為            。
          ②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由 引起的（填序號），理由是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是 
          A．①可用于分離苯和溴苯的混合物B．①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
          C．②可用于分解NH4Cl制備NH3D．②可用于Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

          請回答：
          （1）加入少量30%H2O2的作用    （用離子方程式表示）；
          （2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ； 
          （3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；
          A．水B．硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液
          （4）指出下圖中儀器b 的名稱   ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

          （5）計算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分數(shù)   （列計算式即可）。 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案