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          【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
          組別
          溫度
          時(shí)間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          ①
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          ②
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          0.15
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1
          B. 組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
          C. 40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18
          D. 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，在前10min內(nèi)，在T2溫度下，甲烷的變化量較大，所以在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率較快，因此，實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2>T1，A正確；B. 組別①中，0~20min內(nèi)，甲烷的變化量為0.25mol，則NO2的變化量為0.50mol，所以其降解速率為0.025mol·L-1·min-1，B不正確；C. 由表中數(shù)據(jù)可知，40min時(shí)，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，則在溫度較高、反應(yīng)速率較快的實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，所以表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C不正確；D.由A的分析可知， 0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①<②，D不正確。本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組分散系：①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水，分離以上各混合液的主要方法依次是
          A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液
          C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          B.電解質(zhì)電離需要通電才能實(shí)現(xiàn)
          C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
          D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現(xiàn)沉淀，后來(lái)沉淀溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
          途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
          途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
          2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
          2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
          ②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
          （2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
          ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
          ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
          ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
          則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。
          （3）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．

          報(bào)據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式。
          ②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。
          ③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質(zhì)量為g 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
          化學(xué)式
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          H2C2O4
          Ka
          Ka＝1.8×10－5
          Ka＝3.0×10－8
          Ka1＝4.1×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          Ka1＝5.9×10－2
          Ka2＝6.4×10－5

          （1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
          （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。
          （3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
          （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。
          （5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由有機(jī)物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：
          已知：①
          ②
          ③有機(jī)物B的分子式為C4H6Br2，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為1：2。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）有機(jī)物F的名稱是________，反應(yīng)⑤利用試劑a的哪種性質(zhì)? ________________填“氧化性”或“還原性”)。
          （2）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，已知J中含有一個(gè)六元環(huán)，則J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
          （3）D→E的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型為________________。
          （4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量的差值為________。
          （5）C的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有________種。
          ①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )
          A. 溶液中的陽(yáng)離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+
          B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
          C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
          D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：
          己知：①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑
          ②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。
          （1）生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為________。生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：
          第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，
          第二步：____________________ 
          第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
          請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)。
          （2）B的化學(xué)名稱為反應(yīng)條件①為______________，反應(yīng)條件②為_______________。
          （3）由乙炔生成F的化學(xué)方程式為____________________。
          （4）F的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿足這以下4個(gè)條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順?lè)串悩?gòu)和對(duì)映異構(gòu))；
          ①含有三種官能團(tuán)；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；③氧原子不與碳碳雙鍵相連
          ④與Na反應(yīng)可放出氫氣
          （5）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
          （6）請(qǐng)以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無(wú)機(jī)試劑任選)________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于酸性高錳酸鉀溶液褪色的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 2-甲基-3-戊烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
          D. 聚乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
          

			
          

			
          
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