Question

【題目】某學(xué)生用0.2000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是___(填編號(hào))。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___(從圖中選填“甲”或“乙”)中。

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是___(填編號(hào))。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積(mL)	NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.30
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.32

通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為___ molL-1(計(jì)算結(jié)果保留4位小數(shù))。

Answer 1

【答案】①④ 乙 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 錐形瓶中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.1631molL-1

【解析】

（1）對(duì)照中和滴定的規(guī)范操作可判斷各步驟是否正確；

（2）堿性溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；

（3）根據(jù)關(guān)系判斷各因素對(duì)滴定結(jié)果的影響；

（4）滴定時(shí)，應(yīng)時(shí)刻注意錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

（1）①?zèng)]有用NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液濃度降低，①錯(cuò)誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，操作無誤，②正確；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)，操作無誤，③正確；

④酚酞溶液加入過多，3滴即可，④錯(cuò)誤；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)，與第一次讀數(shù)相減即為所用標(biāo)準(zhǔn)液體積，操作無誤，⑤正確；

所以錯(cuò)誤的是①④。

答案為：①④；

（2）堿性溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，乙為堿式滴定管，所以，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中。

答案為：乙；

（3）A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不改變待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無影響，A選項(xiàng)不符合題意；

B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積大于滴下的標(biāo)準(zhǔn)液體積，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，B選項(xiàng)符合題意；

C. 用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則實(shí)際反應(yīng)的待測(cè)液的體積小于讀取的待測(cè)液體積，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，C選項(xiàng)不符合題意；

答案選B；

（4）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；當(dāng)鹽酸消耗完，滴入的堿使溶液變?yōu)闇\紅色，如果半分鐘內(nèi)不褪色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)，所以到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；錐形瓶中溶液恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第1次滴定所用NaOH溶液體積偏差過大，應(yīng)舍去。第2、3次所用NaOH溶液體積平均為：(16.30mL+16.32mL)÷2=16.31mL，則c(HCl)= 0.2000molL-1×16.31mL÷20.00mL=0.1631molL-1。

答案為：0.1631molL-1。