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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
          ①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)外因對水解平衡的影響分析，注意特殊條件下電荷守恒原理的應用。
          NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+， 使c(NH4＋) < c(Cl－)。①加入HC1后有電荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋) < c(Cl－)。②加入適量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。③加入適量的氨水時，電荷守恒c(NH4＋) +c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，當混合溶液呈中性時有c(NH4＋) ＝ c(Cl－)。④加入適量的NaOH后，與NH4Cl反應消耗NH4＋，始終有c(NH4＋) < c(Cl－)。
          本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
          A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
          B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
          C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
          D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
          (1)一定條件下，在容積為2L的容器內進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________�？蓮幕旌蠚怏w的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。
          (2)工業(yè)上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。
          (3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
          (4)補全方程式并配平，標出電子轉移方向和數(shù)目_________________________ 。
          (5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉移電子數(shù)為_____個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和硫的化合物在工農業(yè)生產、生活中具有重要應用。請回答下列問題：
          (1)航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是：____________________________________________。
          (2)在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
          ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
          ②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)點。
          ③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
          (3)已知：亞硝酸(HNO2)性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的離子濃度由大到小的順序是______________________。
          (4)已知：常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，則溶液pH=_______。
          (5)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
          ①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1
          ②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1
          反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
          A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中，白色渾濁轉化為紅褐色沉淀
          B. AgNO3溶液滴入氯水中，產生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去
          C. Na塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體
          D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產生氣泡，隨后紫色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019 年是“國際化學元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是
          A. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較：甲＞乙＞ Si
          C. 乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4D. 推測乙的單質可以用作半導體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用等物質的量的反應物在恒容容器中模擬工業(yè)生產SO3，得到三組實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗
          序號
          溫度
          （℃）
          SO2濃度（mo1/L）
          0min
          10min
          20min
          30min
          40min
          50min
          60min
          1
          300
          2.00
          1.70
          1.50
          1.36
          1.25
          1.20
          1.20
          2
          300
          2.00
          1.50
          1.28
          1.20
          1.20
          1.20
          1.20
          3
          500
          2.00
          1.60
          1.39
          1.29
          1.27
          1.27
          1.27
          （1）實驗1中，50～60mn時間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。
          （2）實驗2中，前20min內以O2的濃度變化表示的化學反應速率為___。
          （3）三組實驗中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實驗1、2中的數(shù)據(jù)，你認為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉化率，理由是___。
          （4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉化率會___（填“增大”“不變”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是構成礦物和巖石的主要成分，單質硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：
          （1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質子數(shù)之和為24。
          ①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。
          ②常溫下，不能與R單質發(fā)生反應的是_______（選填序號）。
          a．CuCl2溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
          （2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。可由下列反應制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO
          ①Si3N4中氮元素的化合價為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價為負價的原因__________________。
          ②C3N4的結構與Si3N4相似，請比較二者熔點高低，并說明理由：______________________。
          ③配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向。_______________。
          （3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：
          ①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。
          ②適量的H2是為了排盡設備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】抗結腸炎藥物Y結構如圖所示，以下說法錯誤的是
          A. 該有機物既能和酸反應又能和堿反應
          B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發(fā)生反應
          C. 該有機物可以發(fā)生縮聚反應
          D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          

			
          

			
          
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