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          X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色．X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，Z單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到Z2Y與Z2Y2兩種固體化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能與X2Y反應(yīng)生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液．
          （1）試推測X、Y所代表的元素分別為X
           
          、Y
           
          （填元素符號）；
          （2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的離子方程式
           
          ；
          （3）寫出Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學方程式
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，故Z為Na元素；X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，X2Y和X2Y2兩種液體化合物分別為H2O和H2O2，則X為H元素，Y為O元素，Na與氧氣相互化合可以得到Na2O與Na2O2，Na、Na2O、Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成NaOH溶液，NaOH溶液能使無色酚酞變紅，符合題意．
          解答：解：X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內(nèi)，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色，故Z為Na元素；X單質(zhì)與Y單質(zhì)相互化合可以得到X2Y和X2Y2兩種液體化合物，X2Y和X2Y2兩種液體化合物分別為H2O和H2O2，則X為H元素，Y為O元素，Na與氧氣相互化合可以得到Na2O與Na2O2，Na、Na2O、Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成NaOH溶液，NaOH溶液能使無色酚酞變紅，符合題意，則：
          （1）由上述分析可知X為H元素、Y為O元素；
          故答案為：H、O；
          （2）Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
          故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
          （3）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH與O2，反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
          故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
          點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用、物質(zhì)推斷、常用化學用語等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濱州一模）[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價；Z原子價電子排布式nsnnpn．回答下列問題：

          （1）X原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p64s2
          1s22s22p63s23p64s2
          ．
          （2）電負性：X
          ＜
          ＜
          Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）元素Z的一種氫化物（化學式為Z2H4）是重要的
          化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A、分子中含有氫鍵
          B、和O2 分子具有相同的電子數(shù)
          C、含有4個σ鍵和1個π鍵
          D．Z的原子與氫原子形成的化學鍵可以旋轉(zhuǎn)
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心）．

          該晶體中，鈦離子和周圍
          12
          12
          （填數(shù)字）個氧離子相緊鄰．
          （5）NH4Cl晶體中含有多種化學鍵，其中一定不含有的化學鍵是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．離子鍵  B．非極性鍵  C．配位鍵  D．金屬鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
          

          
Z
Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
          

          
W
W的原子序數(shù)為29
          （1）基態(tài)W原子的價電子排布式是
          3d104s1
          3d104s1
          ．
          （2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．（填化學式）
          （3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
          三角錐形
          三角錐形
          ；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
          sp3雜化
          sp3雜化
          ．
          （4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是
          NH3
          NH3
          ，（填化學式）其主要原因是
          NH3分子存在氫鍵
          NH3分子存在氫鍵
          ．
          （5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為
          PbBaO3
          PbBaO3
          ，每個Ba2+與
          12
          12
          個O2-配位．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
          ①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
          ②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
          ③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
          ④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
          請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
          （2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
          （3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
          （4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
          （5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆貴州晴隆民族中學高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
          元素
          		相關(guān)信息
          X
          		X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
          Y
          		Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
          Z
          		Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
          W
          		W的原子序數(shù)為29
          （1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。
          （2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）
          （3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
          （4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是     ，（填化學式）其主要原因是                         。
          （5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　，每個Ba2+與　　個O2-配位。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年貴州晴隆民族中學高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          相關(guān)信息
          
            		
 
          
 
          
  
  
          X
          
            		
  
  
          X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2 
          
            		
 
          
 
          
  
  
          W
          
            		
  
  
          W的原子序數(shù)為29
          
            		
 
          

          


          （1）基態(tài)W原子的價電子排布式是_________________。
          


          （2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學式）
          


          （3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。
          


          （4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是      ，（填化學式）其主要原因是                         
。
          


          （5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　，每個Ba2+與　　個O2-配位。
          


           
          

			
          

			
          
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