Question

請配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問題：
（1）______KClO₃+______HCl→______ Cl₂+______ KCl+______ H₂O
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，被還原的元素是______．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______ mol電子．
（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：______：______．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)中KClO₃→Cl₂，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl₂，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故KClO₃系數(shù)為1，故HCl系數(shù)為5，但HCl部分被氧化，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為1，所以HCl系數(shù)為6，根據(jù)Cl元素守恒可知Cl₂系數(shù)為3，根據(jù)H元素可知H₂O的系數(shù)為3，配平后方程式為：KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O
故答案為：1、6、3、1、3；
（2）HCl中氯元素化合價(jià)升高，是還原劑，HCl過氧化反應(yīng)生成得到氧化產(chǎn)物Cl₂；KClO₃中氯元素的化合價(jià)降低，被還原；
故答案為：HCl；氯酸鉀中的氯元素；
（3）KClO₃中氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，1個KClO₃氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，所以得到5個電子，則1molKClO₃得到1mol電子；
故答案為：得到；5mol；
（4）KClO₃→Cl₂，1個氯原子的化合價(jià)降低，氯氣為還原產(chǎn)物，HCl→Cl₂，5個氯原子化合價(jià)升高，氯氣為氧氣產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1；
故選：5：1；
分析：（1）反應(yīng)中KClO₃→Cl₂，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，共降低2價(jià)，HCl→Cl₂，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故KClO₃系數(shù)為1，故HCl系數(shù)為5，但HCl部分被氧化，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為1，所以HCl系數(shù)為6，再根據(jù)元素守恒確定其它物質(zhì)的系數(shù)，配平方程式；
（2）元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑通過氧化反應(yīng)生成得到氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的元素被還原；
（3）先根據(jù)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，再根據(jù)方程式判斷1個氧化劑得到5個電子；
（4）還原劑通過氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物；氧化劑通過還原反應(yīng)生成的物質(zhì)為還原產(chǎn)物；然后求出物質(zhì)的量之比為．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)配平和基本概念、有關(guān)計(jì)算等，難度中等，注意掌握在該反應(yīng)中HCl部分被氧化．