早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉： 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH－－2e→H2↑+O2↑ |
| B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同 |
| D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極 |
D
解析試題分析：A、由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，故A錯誤；B、1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；C、由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子，但蓋?呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子，故轉(zhuǎn)移電子不等，因此C錯誤；D、石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發(fā)生反應(yīng)2NaCl2Na+Cl2↑，故D正確，答案選D。
考點：考查金屬冶煉以及電解原理的有關(guān)判斷
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法錯誤的是
| A．放電時覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．放電時電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動 |
| C．充電時陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq) |
| D．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是
| A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
| D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖是酸性燃料電池酒精檢測儀，兩電極材料均為Pt。下列說法正確的是（ ）
| A．X極發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．每生成0.6克CH3COOH，電子轉(zhuǎn)移為0.04 mol |
| C．Y極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH— |
| D．質(zhì)子移向X極 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是 
| A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a |
| B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2- ―2e-＝CO2 |
| C．當(dāng)傳感器中通過2×10-3mol電子時，說明通過的尾氣中含有2. 24mL CO |
| D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
按如圖裝置進(jìn)行實驗(N裝置中兩個電極均為石墨棒)，下列描述正確的是( )
| A．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出 |
| B．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同 |
| C．a(chǎn)、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小 |
| D．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1mol SO42-移到Cu電極，裝置N中C2極放出 H22.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是
圖1 圖2
A．圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用
B．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體X是H2
C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極
D．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-＝4OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是
| A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強 |
| C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+ |
| D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 15 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
| A．AgO/Ag電極是負(fù)極 |
| B．當(dāng)電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol |
| C．Al電極的反應(yīng)式為：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O |
| D．在電解質(zhì)溶液中OH－由Al電極移向AgO/Ag電極 |
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