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          （8分）450K時(shí)下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
          △H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
          甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保 
          持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
          立化學(xué)平衡。

          (1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
          (2)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
          (3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，乙容器的化學(xué)平衡_________移動(dòng)。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
          (4)通過(guò)計(jì)算確定5000C時(shí)正反應(yīng)  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）=" " > （2分）（2）>  > （2分） (3)逆向、不（2分）
          (4)能； △G=△H－T·△S =－96.56－500×（－0.19）= －1.56<0，（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9a升，試回答：

          （1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為            。
          （2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）A     n（Z）B（填＜、＞、或＝）
          （3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為        升（用a表示，連通管中氣體體積不計(jì)）
          （4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡：
          Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L；
          Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是：
          A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
          B．途徑Ⅰ的平衡速率v (N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值為1∶2
          C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2
          D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿(mǎn)NO2氣體(如圖甲)，當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙)，NO2的濃度              (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當(dāng)觀(guān)察到                時(shí)，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)活塞后拉時(shí)，通過(guò)針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將             (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

          ⑵另有一透明的注射器針筒，充滿(mǎn)H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將          (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙，此時(shí)I2仍為氣體)，HI的濃度             (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(    )
          A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
          B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
          C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
          D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將102 g由氮?dú)夂蜌錃獍?:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為
          A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：
          A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
          C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（注：x為P物質(zhì)
          前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)為a；②若
          起始時(shí)M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)也為a
          則下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．若①達(dá)平衡時(shí)，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
          B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可判定x>4
          C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿(mǎn)足3 n（N）=n（M）
          D．若②體系起始物質(zhì)的量滿(mǎn)足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）把N2和H2以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（四個(gè)容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問(wèn)題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。
          容器代碼
          		A
          		B
          		C
          		D
          平衡時(shí)（混）
          		 
          		 
          		16
          		17
          平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率
          		20%
          		①
          		②
          		③
          平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率
          		 
          		30%
          		 
          		 
          （1）①②③分別為         、         、          。
          （2）都達(dá)到平衡時(shí)，          容器的NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。
          （3）四個(gè)容器的容積由小到大的順序是                    。
          

			
          

			
          
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