日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________；反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】X＋3Y2Z， 0.05 mol/（L·min）。
          【解析】
          試題分析：X、Y的物質(zhì)的量減小，是反應物，Z的物質(zhì)的量增大，Z為生成物，化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此系數(shù)之比為（1－0.9）：（1－0.7）：0.2=1：3：2，化學反應方程式為：X＋3Y2Z，根據(jù)化學反應速率的定義，v（Z）=0.2/（2×2）mol/（L·min）=0.05 mol/（L·min）。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A、自發(fā)進行的化學反應不一定是放熱反應
          B、自發(fā)過程將導致體系的熵增大
          C、△H﹣T△S＜0的反應，不需要任何條件就可自發(fā)進行
          D、同一物質(zhì)的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值依次增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應：2NO22NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A．①④⑥⑦  B．②③⑤⑦ C．①③④⑤  D．全部
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為
          （1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          （2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法中正確的是
          A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
          B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是Na2CO3
          C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
          D．生成13.1g的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移0.35 mol電子
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式C8H10O的芳香醇分子數(shù)目為
          A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是
          A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
          B．溶液中溶質(zhì)微粒的運動是有規(guī)律的，膠體中分散質(zhì)微粒的運動是布朗運動
          C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙
          D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光路
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的是（ ）
          A.NaOH溶液
          B.溴水
          C.CCl4
          D.H2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷不正確的是
          A．X元素可能為Al  B．X元素一定為金屬元素
          C．反應①和②一定互為可逆反應  D．反應①和②一定為氧化還原反應
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
          （1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
          （2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
          編號
          0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
          0.01mol/L KIO3
          溶液/mL
          H2O/mL
          反應溫度
          /℃
          溶液變藍所用時間t/s
          ①
          6.0
          10.0
          4.0
          15
          t1
          ②
          6.0
          14.0
          0
          15
          t2
          ③
          6.0
          a
          b
          25
          t3
          實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
          實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
          （3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
          假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
          假設二：___________________________；……
          （4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。
          實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）
          預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲）
          在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙）
          ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立
          ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立
          （填“>”、“=”或“<”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案