Question

現(xiàn)有然pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

A．醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO^2-₄）相同

B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C．兩溶液中水電離出的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-l

D．等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H₂的體積相同

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算比較；
B、醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離；
C、水溶液中存在離子積常數(shù)，計(jì)算水電離出的氫氧根離子濃度即可；
D、醋酸濃度大于硫酸，存在電離平衡．

解答：解：A、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中氫離子濃度相同，為0.001mmol/L，c（CH₃COO^-）=0.001mol/L；c（SO^2-₄）=0.0005mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同，醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B錯(cuò)誤；
C、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數(shù)，[H⁺]酸?[OH^-]水=10^-14，所以兩溶液中水電離出的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-l，故C正確；
D、等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H₂的體積不相同，醋酸放出氫氣多，因?yàn)榇状嬖陔婋x平衡，溶質(zhì)濃度大于硫酸濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，水的離子積的應(yīng)用，溶液稀釋pH判斷，關(guān)鍵是理解弱電解質(zhì)電離平衡的存在．