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          【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是
          A. 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)
          B. X和W可形成化合物XW3
          C. W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高
          D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，Z為S，W為Cl，X為N，則
          A、在同一周期內(nèi)，自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)，故A正確；
          B、X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3，故B正確；
          C、熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
          D、非金屬性Z＜Y，故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y，故D正確。
          綜上所述，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
          已知：i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
          ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
          ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
          回答下列問題：
          （1）“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
          （2）寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：__________。
          （3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
          （4）浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
          Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
          若一定溫度時(shí)，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。
          （5）“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。
          （6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。
          （1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式_________________。
          （2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號表示)，原因是___________________。
          （3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構(gòu)型是___________。
          （4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。
          （5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。
          （6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為__________，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱電解質(zhì)化學(xué)式
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          NH3.H2O
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          1.8×10-5
          下列推斷正確的是( )
          A. 25℃時(shí)，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
          B. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
          C. 若25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
          D. 25℃時(shí)等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請按下列要求填空：
          （1）已知99 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
          ①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
          ②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。
          A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
          ③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。
          （2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
          （3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。 
           
          ① 乙烯電子式為_________
          ②b電極的名稱是_________
          ③請寫出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是
          A. 在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
          B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
          C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
          D. 380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
          (1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
          (2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為________________________。
          (3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為
          ________________________________________________________________。
          (4)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na。取56 g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是
          A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)
          B. A電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e－＝Li2S8
          C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子
          D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是(　　)
          A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
          

			
          

			
          
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