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          現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

          已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
          請回答下列問題 [（1）~（2）小題填標(biāo)號] ：
          （1）本實驗最適合的氧化劑X是__________
          A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
          （2）物質(zhì)Y不可以是___________
          A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
          （3）若Y為Cu(OH)2，寫出除去Fe3＋的離子方程式：                            
          （4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。
          （5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)C  (2)B  (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3+3Cu2+�。�4）將Fe2+ 氧化為Fe3+，再除去（5）不能；應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶

          試題分析：（1）四種都是強氧化劑，但其他三種加入后會有雜質(zhì)出現(xiàn)，無法得到純CuCl2·2H2O，故選C；（2）所加物質(zhì)為可與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，而B不與氯化鐵反應(yīng)；（3）因為Ksp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性質(zhì)更為穩(wěn)定，沉淀物更多；（5）不能；應(yīng)在氯化氫氣氛中濃縮后冷卻結(jié)晶。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進(jìn)行煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

          已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
          沉淀物
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          開始沉淀pH
          		4．7
          		2．7
          		7．6
          完全沉淀pH
          		6．7
          		3．7
          		9．6
           
          （1）試劑a是__________，試劑b是__________。
          （2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
          （3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
          （4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是               
                         。涉及的離子方程式為                   、
                          （不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為            （填試劑名稱）。
          （3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號）。
          A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
          金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示：

          （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價為+2，1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
          （2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
          ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
          ②向濾液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
          ③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
          a．寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：______________________；
          b．驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為________________________。
          （3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。（5）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n（HSO3－）變化關(guān)系如下表：
          n（SO32－）:n（HSO3－）
          		91:9
          		1:1
          		1:91
          pH（25℃）
          		8.2
          		7.2
          		6.2
          當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          由于氫氧化亞鐵在空氣中能迅速被氧氣氧化成氫氧化鐵，因此要觀察到氫氧化亞鐵的顏色往往較為困難。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)經(jīng)過討論后，設(shè)計出了三套能較長時間觀察Fe(OH)2沉淀顏色的裝置，如圖。

          1.根據(jù)裝置①，要想達(dá)到實驗?zāi)康�，�?yīng)先擠膠頭滴管_______（填“A”或“B”）
          2.利用裝置②，所用試劑為NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸，
          （1）試管A中加入的試劑是_________試管B中加入的試劑是_______
          （2）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，現(xiàn)準(zhǔn)備進(jìn)行如下操作：先向試管A和B中加入試劑，然后_____（“打開”或“關(guān)閉”）止水夾，塞緊塞子，接下來的實驗步驟是____________________
          3.裝置③時利用電解原理來達(dá)到實驗?zāi)康牡摹?br />（1）電極材料是鐵棒（Fe）和碳棒（C），A極應(yīng)為_______（填材料的元素符號）
          （2）電解質(zhì)溶液可選用__________（填選項序號）
          A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
          （3）該實驗準(zhǔn)備選用一種有機物來起到隔絕空氣的作用，該有機物可以是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
          A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
          Ⅰ、進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
          棉球
          		棉球上滴加的試劑
          		實驗現(xiàn)象
          		解釋和結(jié)論
          a
          		                   
          		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
          		                             
          b
          		含酚酞的NaOH溶液
          		棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：                                
          c
          		 
                            
          		棉球變?yōu)榘咨?br />該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
           
          Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

          實驗一：鐵礦石中含氧量的測定   
          （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
          （2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
          （3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點燃A處酒精燈；
          （4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
          實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

          (1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
          (2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          b．錐形瓶需要用待測液潤洗
          c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

          （1）B中盛有        溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。
          （2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。
          （3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。
          （4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________�，F(xiàn)象                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實驗：
          ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
          色。
          ②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣 
          體混合物A。
          ③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。
          氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
          ④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變
          渾濁的無色無味氣體D。
          ⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
          （1）B的化學(xué)式為_________________；E的化學(xué)式為___________________。
          （2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。
          （3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應(yīng)時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_________________。
          （4）實驗②中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
          （5）該興趣小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應(yīng)注意_________________________________________________________________.
          

			
          

			
          
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