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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發(fā)現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）
          A.NH3催化還原NO為吸熱反應
          B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
          C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑
          D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．根據圖像，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故NH3催化還原NO為放熱反應，故A錯誤；
          B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯誤；
          C．NO→N2，化合價由+2→0，化合價降低，得電子作氧化劑，Fe2+在反應前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯誤；
          D．由圖象知，脫硝的總反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（ ）
          A.稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水
          B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
          C.稱取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水
          D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成500 mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
          (2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
          ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
          A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
          ②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
          (3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
          ①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
          ②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
          (4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
          (5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
          ①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
          ②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖，以下說法正確( )
          A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
          B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現了還原性：Cl- > Br-
          C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
          D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是( )
          A.NaH與H2O反應生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉移電子數為0.6NA
          B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉移數目為NA
          C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數目為0.1NA
          D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4═4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+口，下列說法不正確的是
          A. 口內的物質為水，配平系數為14。
          B. 若生成1mol NaMnO4，則轉移5mole-
          C. 反應方程式中的硫酸可換為鹽酸
          D. 溶液中有Mn2+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質中有物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是( )
          A.物質甲可能是KMnO4
          B.反應中只體現了硝酸的強氧化性
          C.氧化過程的反應式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
          D.反應中若產生3.0 g氣體，則轉移電子數約為0.3×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應，下列說法正確的是
          A. 當容器內壓強不變時說明反應已達到平衡
          B. 當反應達到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3
          C. 當反應達到平衡時放出熱量akJ
          D. 其他條件不變，升高溫度反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由N2和H2在一定條件下合成。
          (1)已知H2的標準燃燒熱為△H1＝－akJ·mol－1，NH3的標準燃燒熱為△H2＝－bkJ·mol－1。則合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代數式表示)。
          (2)合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定溫度下能自發(fā)進行，則△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。
          (3)一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2和H2反生反應，有關物質的量隨反應時間的變化如圖所示。該溫度下，反應的平衡常數為_________________。
          若在t4時刻，同時向體系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5時刻重新達到平衡，請在下圖中畫出t4~t6時間段逆反應速率隨時間的變化圖_____________。
          (4)文獻報道，常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應方程式為___________。
          

			
          

			
          
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