Question

下圖是中學教材中元素周期表的一部分，試回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

11

12

13

14

15

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）

①性質(zhì) 最不活潑的是             ；

②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）  _ 。簡單陰離子半徑最大的是       。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是                 ；

④最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是             ，

⑤在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強的是          ，

⑥可作半導體的是           (填表中編號)

(2)用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程                             __。

(3)⑨與12形成的化合物溶于水所克服的微粒間作用力為              。

(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為         。

(5)________(填化學式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的___   _(填表中編號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，則14的原子序數(shù)為                  （用Z表示）。

考查知識點：根據(jù)元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途

 

Answer 1

【答案】

（1）①Ar     ②H;  I^-   ③HF；  ④HClO₄，  15I^-   ⑥ ⑧和13

（2）

（3）離子鍵   （4）第四周期 IVA     N≡N

(5)Al  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

(6) ④⑥   2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

(7)Z+44

【解析】

試題分析：（1）在上表所列出的短周期元素中性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體①Ar；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）H；簡單陰離子半徑最大的是I^-。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。④最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄。⑤、在⑤⑩15三種元素形成的陰離子中還原性最強的是15I^-。⑥可作半導體的應該是處在元素周期表中金履元素與非金屬元素的交界處，故只有⑧和13可作為半異體。

（2）②與④分別為C、O，用電子式表示②與④形成的化合物的形成過程：

(3)⑨與12形成的化合物為NaCl,屬于離子化合物，溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵。

(4)13在元素周期表中的位置是第四周期 IVA，元素③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(5)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應的單質(zhì)是Al，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。

(6) CO₂應該是由上表中的④⑥元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

(7)設(shè)②的原子序數(shù)為Z，而14在元素周期表的位置是第五周期第IVA，則的原子序數(shù)為

考點：元素周期表，①比較金屬性，非金屬性，對應粒子還原性及半徑的大��；②判斷元素在周期表的位置；③化學鍵 ④位置確定序數(shù)；⑤位置推測用途

點評：元素周期表是歷年高考的重點和難點，其涉及的內(nèi)容知識面比較廣，綜合性較強，考查學生對元素周期表的整體了解，掌握情況，側(cè)重培養(yǎng)學生邏輯思維能力和解決實際問題能力 。