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          如圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，下列從示意圖中獲取的信息正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：分析反應(yīng)的微觀示意圖表明：該反應(yīng)的反應(yīng)物為兩種，其中一種為一種元素的三個(gè)原子與另一種元素的一個(gè)原子所構(gòu)成的分子，該反應(yīng)物為化合物；另一反應(yīng)物為一種元素的兩個(gè)原子構(gòu)成的一個(gè)單質(zhì)分子；反應(yīng)后的生成物中，一種生成物為一種元素的兩個(gè)原子與另一種元素的一個(gè)原子構(gòu)成的分子，該物質(zhì)為化合物；另一生成物為一種元素的一個(gè)原子與另一種元素的一個(gè)原子構(gòu)成的分子，該物質(zhì)為化合物．
          解答：解：A、反應(yīng)前的兩種分子中共含有三種原子，反應(yīng)后生成的兩種物質(zhì)的分子中也含有這三種原子；根據(jù)元素為同種原子的總稱，可判斷該反應(yīng)中涉及三種元素；故A錯(cuò)誤；
          B、復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種化合物和一種單質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；
          C、圖中所示每種物質(zhì)的分子都只有一個(gè)，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不相等，可判斷微觀圖并未表示出反應(yīng)的實(shí)際發(fā)生情況，因此不能由此判斷各物質(zhì)的計(jì)量都是1；故C錯(cuò)誤；
          D、根據(jù)反應(yīng)微觀圖可知，反應(yīng)生成物的分子是由反應(yīng)物分子中原子重新結(jié)合而構(gòu)成的分子，即該反應(yīng)是兩種氣體分子的原子重新組合的過(guò)程；故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，關(guān)鍵理解同種元素的原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種元素原子構(gòu)成的分子為化合物分子．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
          

          


          
Y



          

          


R
Q
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑．則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
          HClO4＞H2CO3
          HClO4＞H2CO3
          （用化學(xué)式表示）．
          （2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
          2C1--2e-=C12↑
          2C1--2e-=C12↑
          ．
          （3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應(yīng)生成氣體的離子方程式：
          HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
          ．
          （4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過(guò)在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ．

          （5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫出表示其燃燒的熱化學(xué)方程式：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)．
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          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
           
          ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
           
          （填寫化學(xué)式）．
          （2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
           
          ，溶液中OH-向
           
          極移動(dòng)（填“正“或“負(fù)“）．
          （3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
          ①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
          

          


          
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
          

          
銅的平均溶解速率
          （×10-3mol-L-1?min-1）          		
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
          由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
           
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
           
          （填裝置代號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江西省(南昌一中、十中、新建二中)2006－2007學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期三校聯(lián)考、化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同．已知：
          

          甲、乙是同一類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)，常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子，戊是陽(yáng)離子．
          

          

          (1)
          		

          

          寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：________
          

          

          

          (2)
          		

          

          室溫下含有戊的鹽溶液，其pH________．
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ＞7
          

          

          B．
          		

          ＝7
          

          

          C．
          		

          ＜7
          

          

          D．
          		

          以上都有可能
          

          

          

          (3)
          		

          

          丙是目前重要的能源
          

          ①丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
          

          ②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為________
          

          

          

          (4)
          		

          

          甲、乙高溫反應(yīng)時(shí)，甲被破壞了1mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙為________g．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在完全滿足可逆反應(yīng)：2H2O(g) 2H2+O2，2CO+O2 2CO2能順利進(jìn)行的條件下，將2molH2O(g)和2molCO充入l L密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中部分氣體濃度隨時(shí)間t的變化情況如下圖所示：
            
          (1)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(H2)隨時(shí)間t的變化曲線圖；
            
          (2)平衡時(shí)c(O2)平為              mol／L。
            
          (3)欲計(jì)算出平衡時(shí)O2的濃度，除已知“H2O(g)
            
          和CO”的物質(zhì)的量外，至少需要知道平衡體
            
          系中某兩種氣體的平衡濃度。這兩種氣體除
            
          可以是H2O和CO2外還可以是         。
            
          (4)在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在
            
            容器中充入2molH2和2molCO2，則上述兩反
            
            應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)平=          mol／L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙、戊都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：
            
              甲、乙是同一類晶體中的各自結(jié)構(gòu)單元，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子含有等量的電子數(shù)，其中丙、丁是同一類晶體中的分子或分子集團(tuán)，常溫下丁呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種等電子數(shù)的粒子，戊是陽(yáng)離子。
            
            
          (1)寫出液態(tài)丁產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                                
            
          (2)室溫下含有戊的鹽溶液，其pH        。
            
           A．>7    B．＝7    C．<7    D．以上都有可能
            
          (3)丙是目前重要的能源
            
           ①丙和丁在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是            
            
          ②現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應(yīng)的電極方程式為                                                           　　
            
          (4)甲、乙高溫反應(yīng)時(shí)，甲被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的乙為          g。
          

			
          

			
          
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