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          【題目】為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大
          B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍
          C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為
          D.光照分解的產(chǎn)物有、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．從0 s到150 s，溶液pH降低且Cl-濃度增大，說明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯誤；
          B．從0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中 增加到起始濃度的=倍，故B正確；
          C．從50 s到150 s，的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為=，故C正確；
          D．由氯水光照過程中溶液的酸性增強、Cl-濃度增大，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，說明HClO分解產(chǎn)物有HCl和O2，故D正確；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A原子和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與足量的B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。試根據(jù)以上敘述回答:
          (1)元素名稱：A_____，B______，C_______。
          (2)D元素位于周期表中第_____周期_____族,它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_____________________。
          (3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
          (4)寫出A單質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。若要設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)產(chǎn)物,則驗證的產(chǎn)物順序是_______(填寫產(chǎn)物的化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（ ）
          A.其他條件不變時，增大c（N2），H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          B.其他條件不變時，降低溫度，n（NH3）減小
          C.其他條件不變時，增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          D.其他條件不變時，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是
          A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g
          B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
          C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
          D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液均為0.1mol·L-1，有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.碳酸氫鈉溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
          B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
          C.碳酸鈉溶液中c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
          D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。
          （1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。
          （2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。
          （3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。
          （4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。
          ①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。
          ②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應(yīng)生成3.36 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有____g鋁生成。
          ③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是（　�。�
          A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液
          B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液
          C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液
          D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用如圖所示裝置來確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計量關(guān)系。
          試回答：
          （1）加熱過程中，試管A中發(fā)生的實驗現(xiàn)象可能有___。
          （2）裝置E和F的作用是___；
          （3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。
          （4）另一學(xué)生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。
          （5）由上述實驗數(shù)據(jù)可知無水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：___。
          （6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是
          A.非金屬性：X>W>Y
          B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸
          C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y
          D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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