將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。
（1）5.824 L 5.376 L （2）(10-3 va +0.5)/0.14 （3）57.8 g
解析試題分析：（1）設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生NO和NO2的體積分別為x、y(據(jù)得失電子守恒有)
x+y=11.2
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x="5.824" L y="5.376" L
（2）根據(jù)反應(yīng)后的溶液中只有一種溶質(zhì)NaNO3 ,設(shè)原硝酸的物質(zhì)的量濃度為C
（由氮元素守恒）則： 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的濃度為： C= (10-3 va +0.5)/0.14
（3）從反應(yīng)的始態(tài)和最終狀態(tài)看,銅在反應(yīng)中失去電子,雙氧水在反應(yīng)中得到電子,需要30%的雙氧水的質(zhì)量為m 則(據(jù)得失電子守恒有)：(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2 解得:m="57.8" g
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_______。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4
MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2O
MnFe2O4＋xH2↑
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為_(kāi)_______。
②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________、________________________ (答兩點(diǎn)即可)。
該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是___________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_(kāi)________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率
=2.2時(shí)，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率
為何值？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則a值為 。
（2）在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應(yīng)，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
（3）25.4g 某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是 ；A的相對(duì)原子質(zhì)量是 ；ACl2的化學(xué)式是 。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol SO42–的該混合物的質(zhì)量為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（2）所需儀器為：托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出： 。
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有： 。
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g。
（3）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是： 。
（5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）
偏低的有 ；無(wú)影響的有 。
| A．稱量用了生銹的砝碼； |
| B．將NaOH放在紙張上稱量； |
| C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； |
| D．定容時(shí)俯視刻度線 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個(gè)SO42－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
①若A表示某元素的原子，則y＝ 。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為 ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）RxO42－中R的化合價(jià)為_(kāi)__________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4.0mol/L的氫氧化鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱,，至少還要向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸才能將銅粉恰好完全溶解？
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