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          【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是 (　　　　)
          A.制備溴苯時，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
          B.除去甲烷中混有的二氧化碳時，依次通過燒堿溶液和濃硫酸
          C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
          D.在苯中通氫氣制備環(huán)己烷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.制備溴苯時，將苯與溴水混合不發(fā)生反應(yīng)，必須使用液溴，還應(yīng)該加入催化劑，故A錯誤；
          B.除去甲烷中混有的二氧化碳時，通過燒堿溶液可除去二氧化碳，用濃硫酸可以干燥甲烷，該方法合理，故B正確；
          C.在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，二者不發(fā)生反應(yīng)，紫紅色不會褪去，故C錯誤；
          D.苯與氫氣需要在Ni作催化劑條件下加熱才能反應(yīng)，該方法無法獲得環(huán)己烷，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：
          （1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
          （2）反應(yīng)I的目的是________________________________。
          （3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
          （4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
          （5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
          （6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。
          （7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
          ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
          ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
          ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，下列有關(guān)它們的說法正確的是
          A. 質(zhì)量相同，體積不同 B. 分子數(shù)相同，質(zhì)量不同
          C. 體積相同，分子數(shù)不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 已知t1 ℃時，反應(yīng)C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度逆反應(yīng)速率減小
          B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變
          C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L－1鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
          D. 對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A.Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓B.H++OH- =H2O
          C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
          編號
          H2C2O4溶液
          酸性KMnO4溶液
          溫度/℃
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          濃度/mol·L-1
          體積/mL
          ①
          0.10
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ②
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          25
          ③
          0.20
          2.0
          0.010
          4.0
          50
          下列說法不正確的是
          A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
          B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
          C. 若生成a L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
          D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
          A. 精鹽 B. 蒸餾水 C. 鹽酸 D. 漂白粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是
          A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝
          B. 步驟③主要操作為過濾
          C. 步驟④主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
          D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
          （1）B極是電源的________極，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶___電荷（填“正”或“負(fù)”，在電場作用下向____極移動（填“X”或“Y”）。
          （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________。
          （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
          （4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案