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        1. (1)P4(白磷,s)+5O2(g)══ P4O10(s)  ΔH=-2983.2kJ/mol

          P(紅磷,s)+5/4O2(g)══ 1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol

          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                ,

          相同狀況下,紅磷的穩(wěn)定性比白磷        (填“強”、“弱”或“無法判斷”)

          (2)在原電池中,通常較活潑的金屬做    極,發(fā)生      反應;

          電解池中,與電源正極相連的極是      極,發(fā)生       反應。

          (3)右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:

          ①若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生    腐蝕,正極反應式為                 。

          ②若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生      腐蝕,正極反應式為             。

           

          【答案】

          (1)P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) ΔH=-29.2 kJ/mol(2分)

          強     (1分)  (2)負 、 氧化 、 陽 、 氧化   (各1分)

          (3)吸氧  (1分)     O2+4e-+2H2O=4OH-  (2分)

          析氫  (1分)    2H++2e-=H2             (2分)

          【解析】

          試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知,①-②×4即得到P4(白磷,s)=4P(紅磷,s),所以該反應的反應熱ΔH=-2983.2kJ/mol+738.5kJ/mol×4=-29.2 kJ/mol。這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量,所以紅磷穩(wěn)定性強于白磷的。

          (2)在原電池中,通常較活潑的金屬做負極,失去電子,發(fā)生氧化反應;在電池中,與電源正極相連的極是陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應。

          (3)①若試管內(nèi)液面上升,說明試管內(nèi)壓強減小,氧氣被消耗,因此是吸氧腐蝕,正極反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-

          ②若試管內(nèi)液面下降,說明試管內(nèi)壓強增大,有氣體生成,因此是析氫腐蝕,正極反應式是2H++2e-=H2↑。

          考點:考查蓋斯定律的應用、電化學原理的判斷以及鋼鐵電化學腐蝕的有關(guān)判斷

          點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是考查學生對基礎(chǔ)基礎(chǔ)知識的了解掌握情況,以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是掌握好電化學原理以及有關(guān)的應用,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力。

           

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          (2)P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol

          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下,能量較低的是______;紅磷的穩(wěn)定性比白磷____

           

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          P(紅磷,s)+5/4O2(g)══ 1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                ,
          相同狀況下,紅磷的穩(wěn)定性比白磷        (填“強”、“弱”或“無法判斷”)
          (2)在原電池中,通常較活潑的金屬做    極,發(fā)生      反應;
          電解池中,與電源正極相連的極是      極,發(fā)生       反應。
          (3)右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天后觀察:

          ①若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生    腐蝕,正極反應式為                 。
          ②若試管內(nèi)液面下降,發(fā)生      腐蝕,正極反應式為             。

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