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          合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3：△H＜0在恒容密閉的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、恒容密閉的容器中，平衡體系通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不變；
          B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比；
          C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；
          D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行．
          解答：解：A、恒容密閉的容器中，平衡體系通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不變，故A錯(cuò)誤；
          B、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，3V正（NH3）═2V正（H2），正、逆反應(yīng)速率關(guān)系，3V正（NH3）═2V逆（H2）說(shuō)明氫氣正逆反應(yīng)速率相同，是平衡狀態(tài)，故B正確；
          C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，加入鐵觸媒不改變N2、H2的利用率，故C錯(cuò)誤；
          D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意催化劑的影響平衡的實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和氧氣． 已知：
          

          


          
化學(xué)鍵
N≡N
H-O
N-H
O=O
          

          
鍵能/kJ?mol-1
945
463
391
498
          （1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：
          N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
          N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
          ；
          （2）進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
          

          


          
T/℃
30
40
50
          

          
生成NH3量/（10-6mol/L）
4.8
5.9
6.0
          ①50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
          1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
          1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
          ；
          ②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議（請(qǐng)寫(xiě)出兩條）
          升高溫度
          升高溫度
          、
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ；
          （3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠(chǎng)生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

          ①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
          氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4
          氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時(shí)生成（NH4）2SO4
          ．
          ②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為
          CaO（或生石灰）
          CaO（或生石灰）
          ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為
          CO2（或二氧化碳）
          CO2（或二氧化碳）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?廣東）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
          

          


          
T/K
303
313
323
353
          

          
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
          相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
          適當(dāng)增大壓強(qiáng)、研究新催化劑
          適當(dāng)增大壓強(qiáng)、研究新催化劑
          ．
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
          4
          7
          ．計(jì)算
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
          ②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
          

          


          
T/K
303
313
323
353
          

          
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
          相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
           
          ；
          （2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
           
          ；
          （3）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖1，并進(jìn)行必要標(biāo)注；
          精英家教網(wǎng)
          （4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
          4
          7
          ．該條件下反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
           
          ；
          （5）利用N2和H2可以實(shí)驗(yàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
           
          ；
          （6）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
           
          ；
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
          C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N(xiāo)2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
           
          ；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
          

          
NH3
O
O．20
n2
1．OO
1．OO
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          
                
          A、反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
          B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037
          C、反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23 kJ
          D、4h時(shí)，若再加入1 molN2，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.30kJ ·mol－1，在某溫度下，2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
          　 
          下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23kJ 
          B．反應(yīng)3h內(nèi)，反應(yīng)速率v（N2）為0.17mol·L－1·h－1
          C．此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037
          D．4h時(shí)，若再加入1mol N2，達(dá)到新的平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是原來(lái)的兩倍
          

			
          

			
          
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