【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程：
B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水：Hg2+＋S2－=HgS↓
C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
D. 閃鋅礦（ZnS）經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+
【答案】C
【解析】
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程是Na失電子，Cl得到電子，所以：
，故A正確；
B.因為Hg2+＋S2－= HgS↓，所以Na2S可以做處理含Hg2+的工業(yè)污水的沉淀劑，故B正確；
C. CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆；且CH3COOH是弱電解質(zhì)，該物質(zhì)電離需要吸熱，1mol該物質(zhì)發(fā)生中和，反應(yīng)放熱肯定不是57.3kJ；故C錯誤；
D.因為 CuS的Ksp小于ZnS，所以可發(fā)生ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+反應(yīng)，把CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為ZnSO4溶液，故D正確；
綜上所述，本題正確答案：C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是
A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池充電時，Y電極接電源正極
C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極
D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導(dǎo)電性，改善性能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是
A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個
B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe
C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16
d 3
D. 已知鐵的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分：
(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，
(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)
(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。
(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B．兩元素的電負性
C．單質(zhì)分子中的鍵能 D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長 F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。
____________________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下：
i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O
ii．I2＋2H2O＋SO2=SO
＋4H+＋2I－
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
試劑 組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗 現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較①快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較①快 |
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列說法不正確的是
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4
B. ②是①的對比實驗，則a＝0.4
C. 比較①、②、③，可得出結(jié)論：I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可加快歧化反應(yīng)速率
D. 實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率④＞①，原因是反應(yīng)i比ii快，反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。
| 序號 | 試劑X |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案討論
（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是______（填序號）。
（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
Ⅱ．實驗分析
序號 | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | 實際現(xiàn)象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無明顯現(xiàn)象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
（1）實驗ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。
（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________ 。
（3）實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。
（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計了兩個實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。
① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。
② 請你設(shè)計方案二：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時，z=___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長時間后，固體質(zhì)量剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是（ ）
A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84g
B.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12g
C.所加鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.04mol
D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1
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