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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ） 
          編號
          氣體
          a
          b
          c
          A
          NH3
          濃氨水
          生石灰
          堿石灰
          B
          CO2
          鹽酸
          碳酸鈣
          飽和NaHCO3溶液
          C
          NO
          稀硝酸
          銅屑
          H2O
          D
          Cl2
          濃鹽酸
          二氧化錳
          飽和NaCl溶液

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，且c一般用于盛裝液體干燥劑，堿石灰應放在干燥管中，故A錯誤； B．鹽酸和大理石反應制取二氧化碳不需加熱，二氧化碳中混有易揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，能用碳酸氫鈉進行洗滌二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B正確；
          C．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮不需要加熱，但一氧化氮難溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；
          D．濃鹽酸和二氧化錳的反應應在加熱條件下進行，故D錯誤．
          故選B．
          由題給裝置可知不加熱條件下制備氣體，c為凈化裝置，用向上排空氣法收集氣體，說明氣體的密度比空氣大，以此解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電子層結構相同的一組微粒是
          A.Na+和F-B.H+和O2-C.S2-和Na+D.Li和Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于還原反應的是（ ）
          A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
          B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
          C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
          D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）
          A.銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2+
          B.銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2+
          C.銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3+
          D.銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組利用圖1裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3 ． 
          （1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為（填序號）．
          （2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學提出下列實驗方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
          乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應，觀察現象．
          丙方案：測定pH法．
          丁方案：熱重分析法．
          ①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
          ②為判定乙方案的可行性，某同學用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下：
          NaHCO3溶液
          BaCl2濃度
          0.2molL﹣1
          0.1molL﹣1
          0.02molL﹣1
          0.2molL﹣1
          渾濁
          渾濁
          少許渾濁
          0.1molL﹣1
          渾濁
          少許渾濁
          無現象
          0.02molL﹣1
          少許渾濁
          無現象
          無現象
          （i）此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．
          [己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
          答： ． 
          （ii）產生渾濁（伴有氣體產生）的離子方程式 ． 
          ③用pH計測定的丙方案如下：
          取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計測pH：
          還應補充的實驗是：
          ④進行丁方案實驗，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據A點坐標得到的結淪是 ． 
          （殘留率=  ×100%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉化率隨反應時間t的變化如圖（假設混合體系體積不變）．下列說法正確的是（ ）
          組分
          物質的量/mol
          HCOOCH3
          1.00
          H2O
          1.99
          HCOOH
          0.01
          CH3OH
          0.52

          A.溫度升髙，該反應的平衡常數減小
          B.010min，HCOOCH3的平均反應速率v=0.003molL﹣1min﹣1
          C.HCOOCH3水解平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變
          D.該條件下達到平衡狀態(tài)，反應物轉化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
          B.在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應都屬于取代反應
          C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
          D.聚合物（  ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天然氣和液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8 +5O2→3CO2 + 4H2O，現有一套以天然氣為燃料的灶具，若要改用液化石油氣，應采取的措施是
          A.增大空氣體積進入量B.增大石油氣體積進入量
          C.減小空氣體積進入量D.不作任何改動，直接使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。
          (1)氨催化氧化的化學方程式為____________________________________。
          (2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          (3)為保證在裝置4中僅觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________________________。
          (4)為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是_____________________________。
          

			
          

			
          
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