Question

【題目】實驗室模擬電解法處理含六價鉻的工業(yè)廢水，用如圖裝置將主要有害物Cr2O72-轉化為Cr3+(無害)除去。得到如下實驗結果:

實驗	實驗條件	Cr2O72-
①	A電極為石墨	0.922%
②	A電極為石墨，廢水中加入1mL濃硫酸	12.7%
③	A電極為鐵，廢水中加入1mL濃硫酸	57.3%

下列說法中,正確的是

A. 對比實驗①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實驗②中, Cr2O72-在陽極放電，電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 對比實驗②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A電極產(chǎn)生的Fe2+也能還原Cr2O72-

D. 實驗③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1mol Cr2O72-被還原

Answer 1

【答案】C

【解析】A．對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，故A錯誤；B．陽極應該發(fā)生氧化反應，實驗②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O，故B錯誤；C．實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導致Cr2O72-去除率提高，故C正確；D．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72-在陰極上被還原，溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，因此電路中每通過6mol電子，則有超過1molCr2O72-在被還原，故D錯誤；故選C。