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          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
          A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO 
          B.H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO 
          C.AlO  濃度為0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO  、Cl﹣
          D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO  、SiO 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量的OH﹣ ， 與OH﹣反應(yīng)的Al3+不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液，呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
          C．與AlO  反應(yīng)的HSO3﹣不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
          D．室溫下，pH=1的溶液呈酸性，在酸性條件下，SiO  不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】試回答下列問題：
          （1）9g水的物質(zhì)的量是mol，含有mol 氫原子，含有個(gè)電子．
          （2）等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個(gè)數(shù)之比是 ， 質(zhì)量比是 ．
          （3）0.4molNH3 中所含氫原子數(shù)與克水中所含氫原子數(shù)相等．
          （4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3 ， 則其物質(zhì)的量濃度為 ．
          （5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          A. 若圖1表示正常細(xì)胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
          B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b
          C. 若圖1表示正常細(xì)胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、0、N
          D. 圖2中含量最多的元素是a，數(shù)量最多的也是a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）
          A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
          B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對(duì)數(shù)
          C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
          D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下，某種酶促反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應(yīng)速率隨pH或溫度的變化趨勢。回答下列問題
          （1）甲曲線中，若在A點(diǎn)適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率將會(huì) ；在B點(diǎn)適當(dāng)增加酶的濃度，反應(yīng)速率將會(huì)  。
          （2）丙曲線中，H點(diǎn)代表該酶的  。
          （3）若想要短期保存該酶，適宜條件應(yīng)選擇圖中的  和  兩點(diǎn)。
          （4）研究溫度對(duì)酶活性的實(shí)驗(yàn)通常選擇 （“淀粉酶”或“過氧化氫酶”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）容器的體積V=L．
          （2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究溫度對(duì)酶活性的影響，某生物興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
          ①取6支試管，分別向其中加入4mL淀粉溶液；
          ②將試管分別放入0℃、20℃、40℃、60℃、80℃、100℃的恒溫水浴鍋中保溫5min；
          ③向裝有淀粉溶液的試管中滴加2滴淀粉酶溶液，立即放回水浴鍋中并計(jì)時(shí)；
          ④每隔1分鐘取2滴左右淀粉溶液，滴于多孔反應(yīng)板上，滴加1滴碘液檢測。記錄取出的樣液遇碘不呈藍(lán)色所需的時(shí)間t。
          分析回答下列問題：
          （1）該實(shí)驗(yàn)的自變量是________________________________。
          （2）不能選擇過氧化氫酶和過氧化氫溶液進(jìn)行探究，是因?yàn)?/span>_____________________________。
          （3）該方案中淀粉酶溶液滴加2滴，不能過多，主要是為了避免___________________________。
          （4）記錄的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（“—”表示沒有記錄到實(shí)驗(yàn)結(jié)果）： 
          溫度
          0℃
          20℃
          40℃
          60℃
          80℃
          100℃
          平均時(shí)間t
          —
          7min
          3min
          2min
          7min
          —
          請(qǐng)根據(jù)表中信息，用柱形圖的形式表示溫度對(duì)該酶活性的影響。___________________________。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明該淀粉酶的最適溫度范圍是_______________。為進(jìn)一步確定最適溫度，需要________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為 ， 所得氣體的平均相對(duì)分子量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）
          A.9.02 g
          B.8.51 g
          C.8.26 g
          D.7.04 g
          

			
          

			
          
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