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        1. (13分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
           
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0

           
           
           
           

           

           





           



          (1)寫出下列元素符號:①        ,⑦        。
          (2)畫出原子的結構示意圖:④         ,⑧            ;
          (3)在①~⑨元素中,原子半徑最大的是(除稀有氣體外)         ,非金屬性最強的元素是       ,最不活潑的元素是       。(均填元素名稱)
          (4)在①~⑨元素中的氫氧化物堿性最強的是             ;元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性最弱的是           (均用化學式填空)
          (5)第三周期中有一種元素,其最高價氧化物的水化物具有兩性,用離子方程式表示該水化物分別與稀硫酸和燒堿溶液的反應:
          與稀硫酸反應:                                                      
          與燒堿溶液反應:                                                    。
          (本小題共13分)
          (1)(每空1分)① N ,⑦ S 。(2)(每空1分)④ ,⑧
          (3)(每空1分) 鈉    , 氟 , 氬 
          (4)(每空1分)  NaOH           SiH4   
          (5)(每空2分)Al(OH)3+3H+ ="==" Al3+ + 3H2O     Al(OH)3+OHˉ==AlO2+ 2H2O
          ①~⑨對應的元素分別有:,所以
          (1)元素符號:①為N;⑦為S;
          (2)的原子結構示意圖為:;CL的原子結構示意圖為:;
          (3)在①~⑨元素中,原子半徑最大的是鈉,非金屬性最強的元素是氟,最不活潑的元素是氬;
          (4)在①~⑨元素中的氫氧化物堿性最強的是NaOH;元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性最弱的是SiH4
          (5)最高價氧化物的水化物具有兩性的為氫氧化鋁,對應的離子方程式為:
          Al(OH)3+3H+ ="==" Al3+ + 3H2O;Al(OH)3+OHˉ==AlO2+ 2H2O;
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
           
           
           
           
           
           
           
          C
          N
          O
          F
           
           
          Si
          P
          S
          Cl
           
           
          Ge
          As
          Se
          Br
           
           
          Sn
          Sb
          Te
          I
           
           
          Pb
          Bi
          Po
          At
           
           
          (1)非金屬性最強的元素是       ,常用來做半導體材料的元素是      ;         
          (2)形成化合物種類最多的元素是     ,寫出該元素最高價氧化物的化學式         
          (3)根據(jù)元素周期律,請你預測(填“>”或“<”):酸性強弱H3AsO4   H3PO4,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH3    H2Se 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:

          周期

           

          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          A
           
           
           
           
           
           
           
          2
           
           
           
          D
          E
           
          G
          I
          3
          B
           
          C
           
          F
           
          H
           
          (1)表中元素,化學性質最不活潑的是          ,只有負價而無正價的是          ,氧化性最強的單質是           ,還原性最強的單質是           ;
          (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是            ,酸性最強的酸是           ,呈兩性的物質是               ;
          (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的              ;
          (4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是          ,最小的是             。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中正確的是(  )
          ①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
          ②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
          ③兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
          ④質子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子
          ⑤所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子
          ⑥同種元素的原子其質量數(shù)必相等
          A.①②④B.②③④C.③④⑥D.①⑤⑥

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知四種離子aX2+bY+、cZ-dW2-具有相同的電子層結構,則下列說法:①原子序數(shù)X>Y>Z>W   ②原子半徑 Y>X>W>Z    ③離子半徑W2->Z->Y+>X2+,其中正確的是
          A.①②B.②③C.①③D.①②③

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語

          回答下列問題:
          (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________,②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。
          (2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_________________。
          a.MnO2      b.FeCl 3      c.Na2SO3      d.KMnO4
          若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質和一種常見液體時,可放出2.9kJ能量,寫出該反應的熱化學方程式:                                                    
          (3)工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質,請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應式:                                                  
          (4)甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子,且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B,該固體跟水反應可得到③的單質。則B電子式          ,乙的結構式     ,甲的組成元素的原子結構示意圖            ,能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                           。(任舉一例即可)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某粒子含有6個質子,7個中子,電荷為0,則它的化學符號是(     ) 
          A.136AlB.136AlC.13 6 CD.136C

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組順序的排列不正確的是(   )
          A.原子半徑:P<S<Cl
          B.熱穩(wěn)定性:
          C.酸性強弱:
          D.熔點:金剛石>食鹽>干冰

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          有:①168O、188O  ②H2O、D2O ③O2、O3三組微粒或物質,其中互為同位素的是      (填序號,下同),互為同素異形體的是       

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