Question

【題目】閱讀以下信息：①向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；②蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請回答：

（1）將①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

（2）溶液呈________（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_________。

（3）試解釋②中可得到無水的原因：_________。

Answer 1

【答案】2HCl酸 吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解

【解析】

（1）根據(jù)SOCl2和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，可知反應(yīng)生成的產(chǎn)物是HCl和SO2，這可以看作是SOCl2的水解反應(yīng)：SOCl2中的1個+2價基團（SO2+）結(jié)合2個水電離產(chǎn)生的OH-生成H2SO3，H2SO3分解產(chǎn)生SO2，反應(yīng)方程式為SOCl2+H2O====2HCl+SO2↑，故答案為：2HCl；

(2)AlCl3為強酸弱堿鹽，在其溶液中Al3+發(fā)生水解生成H+，離子方程式為：，溶液顯酸性，故答案為：酸、；

（3）SOCl2與水發(fā)生反應(yīng)，既減少了水的量，又生成了H+，抑制AlCl3的水解，從而可得到無水AlCl3，故答案為：SOCl2吸收晶體中的水，產(chǎn)生的HCl抑制的水解。