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          【題目】下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是( )
          A. 金屬鈉 B. 溴水 C. 碳酸鈉溶液 D. 紫色石蕊溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，苯與鈉不反應(yīng)，故A錯誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區(qū)別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中有氣體產(chǎn)生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C錯誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現(xiàn)象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯誤；故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能通過化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性髙錳酸鉀褪色的是
          A. 苯 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
          （l）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。
          （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應(yīng)為：
          K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
          ① 上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
          ② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。
          ③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，則熔點：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
          （4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是_____（填字母序號）。
          A.該復(fù)合物中只含有離子鍵和配位鍵
          B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
          C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
          D.CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
          （5）Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為______________；如果M晶體的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為_____cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：
           
          回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
          （2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。
          （3）裝置E的作用是__________________________________________
          （4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。
          （5）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子　③27.2 g H2S　④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是
          A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④
          C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
          B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
          C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
          D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：
          實驗操作與現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          判斷理由
          步驟一
          仔細觀察坐標圖
          肯定無________。
          肯定無該離子的理由______________。
          步驟二
          該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；
          肯定無________。
          肯定無該離子的理由______________。
          （1）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、 _________、干燥、在干燥器中冷卻。
          （2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為 __________mol/L。
          （3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。
          （4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，當Mg2+恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，性質(zhì)如下表：請回答下列問題:
          配合物
          顏色
          在水中的溶解
          抗癌活性
          PtCl2(NH3)2
          黃綠色
          0.2577g/100gH2O
          有活性
          PtCl2(NH3)2
          淡黃色
          0.0360g/100gH2O
          無活性
          （1）PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________；
          （2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。
          （3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖：__________________；
          （4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~ 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）
          ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀
          A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
          

			
          

			
          
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