Question

為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO₃和稀HNO₃反應（如圖）．回答下列問題：
（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是______．
該反應的氧化劑是______，圖中氣球的作用是______．
（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是______．
（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：
假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應；
②______．
將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①______（填“成立”或“不成立”）

Answer 1

（1）稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、水和一氧化氮，反應的方程式為Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應中硝酸起到氧化劑和酸性的作用，反應生成NO，為有毒氣體，不能直接排放到空氣中，用硝酸可起到收集氣體的作用，另外可觀察反應速率的快慢，
故答案為：Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；HNO₃；①觀察反應速率的快慢②收集有毒氣體，防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣；
（2）減緩反應速率，可降低溫度、降低硝酸濃度，故答案為：降低反應體系的溫度，降低硝酸的濃度；
（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，可能的情況有兩種，一是沒有反應，二是發(fā)生鈍化反應，常溫下，鐵與濃HNO₃反應表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應，如將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO₄溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①不成立，
故答案為：常溫下，鐵在濃HNO₃中會“鈍化”；不成立．