Question

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色．有下列鹽①Fe₂（SO₄）₃②Na₂CO₃③KNO₃④FeSO₄⑤Fe₃O₄⑥Fe₂O₃⑦HCl，符合條件的組合為（　　）

• A、①③⑤⑥
• B、①③④⑥
• C、①③⑤⑦
• D、①③④⑦

Answer 1

分析：銅的活潑性順序排在氫后面所有硫酸不反應，要想使銅粉和稀硫酸發(fā)生反應，應該加入一些氧化性的物質(zhì)．加入①后也能溶解銅，鐵離子跟銅反應，生成銅離子和亞鐵離子；加入③后硝酸鉀電離出的硝酸根在稀硫酸的環(huán)境下可以將銅氧化成銅離子；加入⑤后硫酸和四氧化三鐵反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鐵可以將銅氧化；加入⑥后稀硫酸和三氧化二鐵反應生成硫酸鐵，硫酸鐵可以將銅氧化成銅離子．

解答：解：A．加入①后也能溶解銅，鐵離子跟銅反應，生成銅離子和亞鐵離子；加入③后硝酸鉀電離出的硝酸根在稀硫酸的環(huán)境下可以將銅氧化成銅離子；加入⑤后硫酸和四氧化三鐵反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鐵可以將銅氧化；加入⑥后稀硫酸和三氧化二鐵反應生成硫酸鐵，硫酸鐵可以將銅氧化成銅離子，故A正確；
B．加入④FeSO₄，硫酸亞鐵和銅反應，故B錯誤；
C．加入⑦HCl，銅不與鹽酸反應，故C錯誤；
D．加入④、⑦硫酸亞鐵、鹽酸都不與銅反應，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查三價鐵離子和硝酸根（在酸性環(huán)境下）的氧化性，題目簡單．