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          【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42-和NO3-的分離，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱：
          試劑1__，試劑2__，試劑4___。
          （2）加入過量試劑3的目的是___。
          （3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④是___。
          （4）寫出過程②的離子方程式___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液] AgNO3溶液 稀硝酸 除去過量的Ba2＋和Ag＋ 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 Ag＋+Cl－=AgCl↓ 
          【解析】
          根據(jù)溶液中的陰離子的種類，除去硫酸根離子用硝酸鋇，除去氯離子用硝酸銀，加入的試劑均為稍過量，則需要出去鋇離子、銀離子，用碳酸鈉，過濾后再用硝酸除去碳酸根離子。
          （1）根據(jù)分析可知，試劑1為硝酸鋇，氯化鋇也可；試劑2為硝酸銀；試劑4為硝酸；
          （2）試劑3為碳酸鈉，加入過量時(shí)，可除去溶液中稍過量的Ba2＋和Ag＋；
          （3）加入試劑4后的溶液為硝酸鈉，可經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可獲得硝酸鈉晶體；
          （4）試劑2為硝酸銀，除去溶液中的氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋+Cl－=AgCl↓。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）
          A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍
          B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜
          C.若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成
          D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
          AgNO3
          Ba(NO3)2
          AgCl
          BaCl2
          H2O(液)
          170g
          9.2g
          1.5×10-4g
          33. 3g
          NH3(液)
          86g
          97.2g
          0.8g
          0g
          上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
          II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2  ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 
          （1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________
          （2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________ 
          （3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________ 
          過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ 
          （4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_________________________________
          （5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，
          用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，
          當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2n；
          單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)消耗2nmolNO；
          混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
          混合氣體中不變；
          的消耗速率與NO的生成速率相等；
          容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化。
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)和生活中。請(qǐng)回答下列問題。
          （1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時(shí)能使面胚在焙燒過程中變得松軟、多孔。寫出受熱時(shí)NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
          （2）請(qǐng)根據(jù)廚房中的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。
          （3）如圖是某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的驗(yàn)證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)裝置。
          ①乙處盛放固體藥品的化學(xué)式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。
          （4）興趣學(xué)習(xí)小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據(jù)單位質(zhì)量膨松劑產(chǎn)生CO2氣體的量來判定其膨脹效果，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物�；卮鹣铝袉栴}：
          ①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，
          ②如果去掉裝置C，該實(shí)驗(yàn)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)
          ③加熱前先通入一段時(shí)間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，這樣做的目的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車等機(jī)動(dòng)車尾氣，含（CO、NO等）是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放，回答有關(guān)問題：
          I.CO、NO的檢測(cè)
          （1）O2-的移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）
          （2）NiO電極上的電極反應(yīng)為___________和__________。
          II.NSR處理技術(shù)
          NO的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)兩種有害氣體，同時(shí)被處理，工作如圖所示。
          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②
          則NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________
          （4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
          ①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。
          ②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時(shí)v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
          ③若保持其他條件不變，15min時(shí)將容器的體積壓縮至1L，20min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能是____點(diǎn)。（填字母）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)
          A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)
          C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)無處不在，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
          A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)：N2+O2  2NO
          B. 根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)
          C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性
          D. 位于貴州省平塘縣的中國(guó)天眼FAST使用的SiC是一種有機(jī)材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
          B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O
          C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
          D.鋁與CuSO4溶液反應(yīng)：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+
          

			
          

			
          
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