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          下列各物質(zhì)制取反應原理中，符合綠色化理念，原子利用率最高的是
          


            A．實驗室用銅和濃硫酸反應制取硫酸銅
          


            B．實驗室用銅和稀硝酸反應制取一氧化氮
          


            C．工業(yè)上利用乙烯與水的加成反應制取乙醇
          


            D．工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
          （1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
          =
          =
          pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
          =
          =
          2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH=
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、”=”或“＜”）
          （3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
          ①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
          Fe2+
          Fe2+
          ，一定不存在的是
          MnO4-、Fe3+
          MnO4-、Fe3+

          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
          Fe3+
          Fe3+
          ，一定不存在的離子有
          Fe2+、I-
          Fe2+、I-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
          

          


          
元 素
有關(guān)信息
          

          
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
          

          
B
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
C
M層上有3個電子
          

          
D
短周期原子半徑最大的主族元素
          

          
E
最高正價與最低負價代數(shù)和為6
          請回答下列問題：
          （1）寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式
          H++NH3=NH4+
          H++NH3=NH4+

          （2）下列說法不正確的是
          ③
          ③
          （填序號）．
          ①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
          ②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
          ③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
          （3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

          （4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
          ①該反應是由
          正逆反應同時
          正逆反應同時
          開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
          ②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
          b
          b
          ．
          ③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=
          0.04
          0.04
          mol?L-1?min-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
          （1）請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
           
          C+
           
           KMnO4+
           
          H2SO4→
           
          CO2↑+
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2O
          （2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：
           

          （3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
          

          


          
物質(zhì)
          溫度          		
活性炭（mol）
NO（mol）
E（mol）
F（mol）
          

          
初始
2.030
0.100
0
0
          

          
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
          

          
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
          ①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
           
          ．
          ②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
           
          ．
          a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
          （4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
          ①所得溶液的溶質(zhì)是
           
          （填化學式）．
          ②溶液中下列關(guān)系正確的是
           
          （填字母序號）．
          a．c（Na+）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）
          b．c（Na+）＞c（HCO
           
          -
          3
          ）＞c（CO
           
          2-
          3
          ）＞c（OH-）
          c．c（Na+）=2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）+c（H2CO3）
          d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
           
          2-
          3
          ）+c（HCO
           
          -
          3
          ）
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省泰安市高三12月質(zhì)檢化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）運用相關(guān)原理，回答下列各小題： 
          


          （1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度     PH=9的中水的電離程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）
          


          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為                            。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）
          


          (3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有        ，一定不存在的是              
          


          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有              。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省萊蕪市高三12月階段性測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          


          已知：NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
          


          （1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度    pH=9的NH3·H2O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
          


          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為        。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na＋]＋[NH4＋]      2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
          


          （3）將分別含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，
          


          充分反應后：
          


          ①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有          ，一定不存在的是        。
          


          ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                ，
          


          一定不存在的離子有             。
          


           
          

			
          

			
          
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