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          向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液中通入SO2，一定不會(huì)出現(xiàn)沉淀或渾濁的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、SO2和Ba（OH）2 反應(yīng)生成BaSO3沉淀； 
          B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，能將+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4沉淀；
          C、S2-和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S單質(zhì)沉淀；
          D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不會(huì)與強(qiáng)酸的鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
          解答：解：A、SO2為酸性氧化物，Ba（OH）2 反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀和水，故A錯(cuò)誤；
          B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將+4的S氧化成SO42-，而形成BaSO4白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
          C、S2-具有還原性，SO2具有氧化性，S2-和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S淡黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；
          D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應(yīng)，所以不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，溶于水生成亞硫酸、亞硫酸為多元弱酸，并且二氧化硫還具有漂白性、氧化性和還原性，解題時(shí)要認(rèn)真分析．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湛江二模）已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

          已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
           450℃ 
          .
           
          MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
          Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
          ．
          （2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、
          NH3
          NH3
          、
          CO2
          CO2
          ．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過(guò)程中
          不需要
          不需要
          （填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
          （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
          Mn2+
          Mn2+
          （填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中
          c(Ba2+)
          c(Mn2+)
          =
          450
          450
          [Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
          ①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
          3
          3
          ；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
          HA+OH-═A-+H2O
          HA+OH-═A-+H2O
          ；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ． 
          （2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
          ＜
          ＜
          14-a（＞、＜、=）
          （3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
          Mn2+
          Mn2+
          ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
          450
          450
          ．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
          （4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：
          Ka?Kh=Kw
          Ka?Kh=Kw
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：
          (1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．
          (2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_______到________．(填“a”或“b”)
          (3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．
          (4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________________．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中高二下學(xué)期第三次階段性考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

          (1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．
          (2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_______到________．(填“a”或“b”)
          (3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．
          (4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆湖北省高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向物質(zhì)的量濃度均為1
mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是         
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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