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          【題目】下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是
          ①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3
          A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          氧化鎂只能和鹽酸反應(yīng)，其余物質(zhì)和鹽酸以及氫氧化鈉溶液都是反應(yīng)的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（　�。�
          A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          (1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ；
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號(hào)表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；
          (3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序?yàn)椋?/span> _________________；⑦單質(zhì)的水溶液呈__________色；
          (4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 _______(填物質(zhì)化學(xué)式) ；(提示：同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。)
          (5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ；
          (6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
          ____________________
          ____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用“物質(zhì)的量的單位——摩爾”計(jì)量的對(duì)象是（ ）
          A. 商場貨品(如文具等)B. 細(xì)小物品(如米粒等)
          C. 微觀粒子(如分子等)D. 只有分子、原子和離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
          B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
          D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用量筒量取液體，初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為9.8mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為3.5mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積
          A. 大于6.3mLB. 小于6.3mLC. 等于6.3mLD. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）
          A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短
          B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小
          C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大
          D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示:
          關(guān)于以上有機(jī)物的說法中，不正確的是
          A. a分子中所有原子均在同一平面內(nèi) B. a和Br2按1:1加成的產(chǎn)物有兩種
          C. d的一氯代物有兩種 D. c與d的分子式相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱
          B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          C. 使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
          D. 難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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