Question

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F；J在光照時(shí)有I生成．試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

Cl₂

，E

SO₃

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式

H-O-H

．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為

HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-

；
（3）足量鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)所得氣體是

SO₂、H₂

；鐵與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1：2：6，則C的電子式為

，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

3SCl₂+4H₂O=H₂SO₄+2S↓+6HCl

．

Answer 1

分析：已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F；J在光照時(shí)有I生成，突破口在固體單質(zhì)A
能夠被連續(xù)氧化，A和氧氣反應(yīng)生成D為氣體，說(shuō)明A為固體非金屬單質(zhì)，依據(jù)所學(xué)可知A為S，D為SO₂；E為SO₃；G為H₂SO₄；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F，F(xiàn)為H₂O；依據(jù)B+D→G+I，生成硫酸和鹽酸，說(shuō)明是二氧化硫被氧化為硫酸，已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，則B為Cl₂；根據(jù)各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，A、B、D、E、F、G、I、J分別為S，Cl₂，SO₂，SO₃，H₂O，H₂SO₄，HCl，HClO；又根據(jù)（4）中“若反應(yīng)②生成的H₂SO₄、S、HCl的物質(zhì)的量之比為1：2：6”，所以C為SCl₂，3SCl₂+4H₂O=H₂SO₄+2S↓+6HCl，其他問(wèn)題迎刃而解．

解答：解：已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F；J在光照時(shí)有I生成，突破口在固體單質(zhì)A
能夠被連續(xù)氧化，A和氧氣反應(yīng)生成D為氣體，說(shuō)明A為固體非金屬單質(zhì)，依據(jù)所學(xué)可知A為S，D為SO₂；E為SO₃；G為H₂SO₄；A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F，F(xiàn)為H₂O；依據(jù)B+D→G+I，生成硫酸和鹽酸，說(shuō)明是二氧化硫被氧化為硫酸，已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，則B為Cl₂；根據(jù)各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，A、B、D、E、F、G、I、J分別為S，Cl₂，SO₂，SO₃，H₂O，H₂SO₄，HCl，HClO；又根據(jù)（4）中“若反應(yīng)②生成的H₂SO₄、S、HCl的物質(zhì)的量之比為1：2：6”，所以C為SCl₂，
（1）根據(jù)推斷可知B的化學(xué)式為Cl₂；E為SO₃；F為H₂O，結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，故答案為：Cl₂；SO₃；H-O-H；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為D+J+F→G+I，SO₂+HClO+H₂O→H₂SO₄+HCl，配平后書寫反應(yīng)的離子方程式為：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-；
（3）足量鐵與H₂SO₄的熱的濃溶液反應(yīng)，開(kāi)始是生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后，過(guò)量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所得氣體是二氧化硫和氫氣，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，故答案為：SO₂、H₂；2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃；
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體，若反應(yīng)②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1：2：6，C+F→G+A+I，C+4H₂O→H₂SO₄+2S+6HCl；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原子守恒，則C為SCl₂，電子式為 ，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3SCl₂+4H₂O=H₂SO₄+2S↓+6HCl，故答案為：；3SCl₂+4H₂O=H₂SO₄+2S↓+6HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)應(yīng)用，主要是題干條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)，題目較難，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．