Question

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（i）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ  （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�

• A、1mol I₂（s）中通入2gH₂（g），反應吸熱26.48 kJ
• B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低
• D、反應（i）放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應（ii）的產(chǎn)物更穩(wěn)定

Answer 1

分析：熱化學方程式的理解問題，并且注意熱化學方程式的表達與現(xiàn)行教材中表達不一樣，①是放熱反應，②是吸熱反應，這個與熱化學方程式的△H不同．了解此點，解答很容易．熱化學方程式的書寫一般是結合計算進行考查，所以應分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分數(shù)；（2）算，根據(jù)題意計算反應熱；并注意蓋斯定律在計算反應熱中的應用來解答．
A、反應是可逆反應不能進行徹底；
B、依據(jù)蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到固體碘和氣體碘轉化的熱量變化；
C、依據(jù)反應能量守恒計算分析判斷；
D、產(chǎn)物均為碘化氫，能量相同．

解答：解：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，反應吸熱小于26.48 kJ，故A錯誤；
B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I₂（S）?I₂（g）△H=35.96KJ/L，故B錯誤；
C、氣體I₂比固體I₂能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故C正確；
D、兩個反應中的產(chǎn)物均為HI，能量相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的知識應用，主要考查可逆反應不能進行徹底，焓變是完全反應是的能量變化，蓋斯定律的應用，題目難度中等．