Question

（普高完成）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

①

③

④

⑤

②

⑥

⑧

⑦

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇杏么謱?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是

氟

，（填元素名稱）⑦的原子序數(shù)為

34

．
（3）寫出由④的氫化物與⑧的氫化物反應(yīng)所組成的化合物的電子式

，上述元素中的某一元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿其水溶液能和元素⑥的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為

2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況來(lái)畫；
（2）同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性增強(qiáng)；
（3）根據(jù)化合物的成鍵類型來(lái)書寫電子式，金屬鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布，可推知：①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為F，⑥是Al，⑦為Se，⑧為Cl．
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，故答案為：；
（2）同一周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的右上角，為F，第三和第四周期，第ⅥA元素的原子序數(shù)相差18，S為16號(hào)，所以Se的原子序數(shù)為34，
故答案為：F；34；
（3）氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，二者的反應(yīng)為：NH₃+HCl=NH₄Cl，氯化銨是離子化合物，電子式為：，金屬鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)為：2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]，
故答案為：；2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．