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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知R-CH=CH2+HX，且CH3CH2OHCH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下轉化關系： 
          其中A、B是分子式均為C3H7Cl的兩種同分異構體。根據(jù)圖中各物質的轉化關系，填寫下列空白：
          (1)A、B的結構簡式：A________、B________。
          (2)完成下列反應的化學方程式：
          ①A→E_____________________；
          ②B→D____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CH3CH2CH2Cl  CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl 
          【解析】
          根據(jù)信息HX中—X加在碳碳雙鍵中連氫少的碳原子上，因此B的結構簡式為，則A的結構簡式為CH3CH2CH2Cl，A到C發(fā)生取代反應，C為CH3CH2CH2OH，A到E發(fā)生消去反應，E為CH3CH=CH2，B到D發(fā)生水解反應，D為CH3CH(OH)CH3。
          (1)根據(jù)分析得到A、B的結構簡式：A：CH3CH2CH2Cl、B：；故答案為：CH3CH2CH2Cl；。
          (2)①A到E發(fā)生消去反應，其化學方程式為CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O。
          ②B到D發(fā)生水解反應，其化學方程式為CH3CHClCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaCl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標準狀況下)和7.2g水，下列說法正確的是（ ）
          A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷
          C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。
          （1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。
          （2）AlCl3可做反應的催化劑。
          ①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。 
          ②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。
          ③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。
          ④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。
          （3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
          (2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。
          (3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。
          弱酸
          電離常數(shù)
          弱酸
          電離常數(shù)
          ①相同物質的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。
          ②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          ③下列離子方程式書寫正確的是_______。
          A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42- 
          B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
          C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32- 
          D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是
          A.b的同分異構體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
          C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（ ）
          A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
          B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)
          C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強
          D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學為測定該鹽酸的濃度，在實驗室中進行了如下實驗。
          （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
          ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標簽。
          ②稱量________g氫氧化鈉固體粉末，所需儀器有：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。
          （2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗
          編號
          NaOH溶液的濃度(mol/L)
          滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
          待測鹽酸溶液的體積(mL)
          1
          0.10
          29.80
          20.00
          2
          0.10
          30.00
          20.00
          3
          0.10
          30.20
          20.00
          ①滴定達到終點的標志是___________________________。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________（選擇甲、乙、丙填空），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
           
          ④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。
          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．滴定過程中，有少量標準液濺出錐形瓶外
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；
          實驗編號
          操作
          現(xiàn)象
          實驗1
          i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴
          0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。
          （1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下
          ①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）
          ②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。
          該同學又通過如下實驗驗證猜想
          實驗編號
          操作
          現(xiàn)象
          實驗2
          溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色
          實驗3
          無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。
          （2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。
          （3）根據(jù)實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。
          補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現(xiàn)象是____________________________________________。
          （4）乙同學同時認為，根據(jù)氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。
          （5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。
          ①A溶液為____________________________。
          ②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。 
          ③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于原子核外電子的描述正確的是
          A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量
          B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多
          C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為 
          D.nf 能級中最多可容納 14 個電子
          

			
          

			
          
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